1、选择题  在常温常压下，a，b，c，d四支相同的试管中，分别装入以等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO2和O2,b试管内是C12和SO2，c试管内是NO和O2，d试管内是O2和H2。将四支试管迅速同时倒立于水中，最终水面上升高度h的比较，正确的是
A．hb＞hc＞ha＞hd
B．hc＞ha＞hb＞hd
C．hd＞ha＞hc＞vhb
D．hb＞ha＞hc＞hd

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
a管4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3,2体积，余下0.5体积的O2；b管SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋22HCl，等体积反应后，无气体余；c管4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3, 2体积，余下0.25体积的O2；d管中不点燃不反应。纵上所述A正确。

本题难度：一般

2、计算题  为测定某氯水的物质的量浓度，取100mL氯水，加入足量的碘化钾溶液充分反应，然后用300ml 1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3)溶液恰好完全吸收生成的碘单质，问100mL氯水中溶解了多少L标准状况下氯气？（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

参考答案：3.36L

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。
(1)2011年3月11日13时46分，日本发生9.0级地震，给地震灾区的人民造成了巨大的生命和财产损失。震灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中制取漂白粉，化学方程式为_________________。漂白粉的有效成分是__________。
②漂白粉应密封并置于阴暗处保存，请用化学方程式说明其中的原因：_____________、_____________
(2)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_________。
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④

参考答案：(1)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；②Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
2HClO2HCl+O2↑
(2)A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是 (? )
A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐
B．CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸
C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强
D．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3

参考答案：B

本题解析：A不正确，二氧化硅是硅酸的酸酐；碳酸的酸性强于硅酸的，则选项B正确；C不正确，该反应是难挥发性制备挥发性的，不是在溶液中进行，则不能作为判断酸性强弱的依据；D不正确，可以用氨水制备氢氧化铁沉淀，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确反应的原理，然后灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素下列说法中，你认为不正确的是(　　)
A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制
B．从Si(s)＋O2(g) SiO2(s)　ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多
C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅
D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一

参考答案：C

本题解析：硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易；硅在自然界中无单质形式，只有化合物，所以C是错误的。

本题难度：简单