1、选择题  下列对氯气的性质叙述正确的是（　　）
A．将干燥的氯气通过干燥的红色纸条时，可以使纸条褪色
B．氯气无漂白性，但通入紫色石蕊试液中可以使之褪色
C．在通常情况下，氯气可以和任何金属反应
D．闻其气味时，可以小心将集气瓶直接放在鼻子下闻

参考答案：A、因干燥的氯气不具有漂白性，则将干燥的氯气通过干燥的红色纸条时，纸条不褪色，故A错误；
B、因氯气与水反应生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性，则通入紫色石蕊试液中可以使之褪色，故B正确；
C、在通常情况下，氯气能与活泼金属、较活泼金属发生反应，与极不活泼金属不反应，故C错误；
D、闻氯气时，不能直接放在鼻子下闻，应用手在集气瓶口轻轻扇动来闻气体的气味，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液。
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后生成物NaClO3的物质的量浓度

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  (20分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

（1）下列方法中，可制得的正确组合是__________。
①MnO2和浓盐酸混合共热；?②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：
③NaClO和浓盐酸混合；?④K2Cr2O7和浓盐酸混合：
⑤KClO3和浓盐酸混合共热；?⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥? D．全部可以
（2）写出实验室制取Cl2的离子方程式____________。
（3）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是_________________________________________。
（4）①装置B的作用是__________________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是________________________。
③装置E的作用是_____________________。
（5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确像最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置__________与________之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为____________。
A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条? D．饱和的食盐水

参考答案：（20分）
（1）D（2分）
（2）4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+；（3分）
（3）随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应（3分，其他合理答案也给分）
（4）①证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；（3分）
②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（3分）
③吸收氯气（2分）
（5）E，F；（2分） AC（2分）

本题解析：（1）制取氯气的方法由多种，但共同点有1个，都是浓盐酸作还原剂，所以合适的氧化剂与浓盐酸反应可以制取氯气，题目所给方法都可以，答案选D；
（2）实验室制取氯气采用MnO2和浓盐酸混合共热的方法，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+；
（3）二氧化锰与稀盐酸不反应，所以随着反应的进行，盐酸浓度变稀，反应停止，制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L；
（4）①用无水硫酸铜来检验是否有水产生，若有，则固体颜色由白色变为蓝色，后面的实验要求氯气使干燥的，所以装置B同时还可以吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰；
②干燥的有色布条不褪色说明氯气不具有漂白性，湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应产生的次氯酸具有漂白性；
③氯气在水中的溶解度不大，但在有机溶剂中的溶解度较大，所以装置E的作用是吸收多余的氯气；
（5）装置E吸收氯气，但不能证明氯气是否被吸收干净，所以在E、F间应加一个装置，用来检验氯气是否除尽，从而判断通入AgNO3溶液中的气体是否只有一种；检验氯气是否除尽的试剂可以是湿润的淀粉KI试纸，若试纸变蓝，说明氯气未除尽；还可以是湿润的红色布条，若布条褪色，说明氯气未除尽，反之则除尽，答案选AC。

本题难度：一般

4、实验题  （10分）实验室制取并收集氯气的装置如右图：某同学进行实验时可能有如下操作：
?
(1)烧瓶中发生反应的化学方程式是：___________________________。
(2)制得的氯气可选用____________来干燥，烧杯中发生反应的离子方程式是_________________。
(3)在实验室里，常用加热食盐晶体和浓硫酸的混合物的方法来制取HCl，HCl是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气大，极易溶于水，它的水溶液叫氢氯酸，即盐酸。
①实验室制取HCl的发生装置可选用制__?___的发生装置(填O2、Cl2、CO2中的一种)。
②收集氯化氢气体时应采用__________法。
?
③实验室可用__________________________试纸放在瓶口检验HCl是否充满了集气瓶。
④上图哪些装置可作为多余氯化氢的吸收装置?______________________________。

参考答案：（共10分）（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）浓硫酸（1分）? Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（2分）
（3）①Cl2（1分）?②向上排空气 （1分）③湿润的蓝色石蕊试纸 （1分） ④AC（2分）

本题解析：考查氯气的制取与收集
（1）实验原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）氯气一般用酸性干燥剂浓硫酸来干燥即可；氯气有毒，一般需要用碱液进行吸收： Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O
（3）①制取HCl的实验原理为：NaCl＋H2SO4(浓)HCl↑＋NaHSO4，属于固液加热装置，与制取氯气的装置相同；
②HCl极易溶于水，不能用排水法收集；它的密度大于空气，故只能用向上排空气法来收集
③HCl为酸性气体，可采用湿润的蓝色石蕊试纸来检验
④由于HCl极易溶于水，直接导入水中易引起倒吸，故可采用AC装置

本题难度：一般

5、选择题  取少量无机盐溶液，对其中的离子进行检验。下列判断正确的是(? )
A．加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag＋
B．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
C．加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+
D．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42-

参考答案：C

本题解析：向溶液中加入盐酸，产生白色沉淀，溶液中可能含有Ag＋、SiO32-、AlO2- (盐酸少量)中的一种或几种离子；加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，试样中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-中的一种或几种离子；C中产生的气体是氨气，则溶液中肯定含有NH4+；D中除了Ag＋会产生干扰外，加稀硝酸酸化也会干扰，因为硝酸能将SO32- (HSO3-)氧化为SO42-。

本题难度：简单