1、填空题  （共11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法
该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显    色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是          。
A．Cr2O2- 7和CrO2- 7的浓度相同      B．2v(Cr2O2- 7)＝v(CrO2- 4)     C．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH－(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)?c3(OH-)＝10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至          。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为                  。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应式解释)      。溶液中同时生成的沉淀还有      。

参考答案：（共11分）（1）橙 （1分）；（2）C（2分）； （3）5（2分）；
（4）阳极反应为Fe－2e－＝Fe2+（2分）；提供还原剂Fe2+（1分）
（5）2H+ +2e－＝H2↑(2分)；Fe(OH)3 (1分)

本题解析：（1）pH=2说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O72—的浓度会增大，所以溶液显橙色。
（2）在一定条件下的可逆反应里，当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此选项A不正确；在任何情况下Cr2O72—和CrO42—的反应速率之比总是满足1:2，因此选项B也不正确；颜色的深浅与浓度有关系，溶液颜色不再改变，这说明Cr2O72—和CrO42—的浓度不再发生改变，因此可以说明反应已经达到化学平衡状态，C正确，答案选C。
（3）由溶度积常数的表达式Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32可知，当c(Cr3+)＝10-5mol/L时，c(OH—)＝10-9mol/L，所以pH＝5。
（4）Cr2O72—要生成Cr(OH)3沉淀，必需有还原剂，而铁做电极时，在阳极上可以失去电子产生Fe2+，阳极方程式为Fe－2e－＝Fe2+。
（5）在电解池中阳离子在阴极得到电子，在溶液中由于H+得电子得能力强于Fe2+的，因此阴极是H+放电，方程式为2H++2e－＝H2↑。随着电解的进行，溶液中的H+浓度逐渐降低，水的电离被促进，OH－浓度逐渐升高。由于Fe2+被Cr2O72—氧化生成Fe3+，当溶液碱性达到一定程度时就会产生Fe(OH)3沉淀。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态的判断；溶解平衡、电化学原理的应用和计算等

本题难度：困难

2、填空题  (9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

参考答案：（共9分）：（1）1.0×10-38（3分）
（2）双氧水（氯气或氧气或臭氧也给2分）（2分）NaOH(或其它可溶性碱) （2分）Cu(OH)2（2分）

本题解析：（1）根据表格的数据可知Fe3＋沉淀完全的溶液的pH="3." 0, c(OH-)=10-11,离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，则ksp［Fe(OH)3］=c(Fe3＋)?c3(OH-)=1×10-5×(10-11)3=1×10-38； （2）向含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的盐酸溶液中加入双氧水等氧化剂，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，得到含有Fe3＋、Cu2＋的盐酸溶液，然后向该溶液中加入NaOH溶液，调整溶液的pH=4,这时首先得到Fe(OH)3沉淀，过滤，得到的滤液中再加入NaOH只溶液的pH≥6.7，溶液中的Cu2+就会形成Cu(OH)2沉淀，因此沉淀②是Cu(OH)2。
考点：考查沉淀溶解平衡常数的计算、溶液中杂质离子除去的试剂的选择、沉淀的成分的确定的知识。

本题难度：困难

3、选择题  对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（?）
①20mL0.01mol?L-1?KCl溶液；②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液；③40mL0.03mol?L-1HCl溶液；④10mL蒸馏水；⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤
B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③
D．④>③>⑤>②>①

参考答案：B

本题解析：根据氯化银的溶解平衡可知，溶液中氯离子浓度或银离子浓度越大，氯化银的溶解度就越小。所以根据溶液中氯离子或银离子浓度大小可知，选项B正确，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

[? ]
A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡Ca(OH)2（s）Ca2++2OH-加入以下物质，可使
Ca(OH)2（s）减少的是
[? ]
A．蒸馏水
B．A1C13溶液
C．NaOH溶液
D．CaCl2溶液

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般