1、填空题  2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的，回收利用锂资源成为重要课题。某研究小组对某废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiMn2O4、石墨粉和铝箔)进行回收研究，工艺流程如下：
已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

（1）废料在用NaOH溶液浸取之前需要进行粉碎操作，其目的是_______________。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有锂单质，为了安全对拆解环境的要求__________________________。
（3）写出反应④生成沉淀X的离子方程式：________________________?。
（4）己知LiMn2O4中Mn的化合价为+3和+4价，写出反应②的化学反应方程式：_____________________________。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为___________________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应______________。

参考答案：（1）增大接触面积，加快反应速率
（2）隔绝空气和水分
（3）CO2+AlO2–+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3–
（4）4LiMn2O4+2H2SO4+O2=8MnO2+2?Li2SO4+2H2O
（5）Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓；趁热过滤

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途。眉山市电解铝厂位于三苏故里修文乡，现已经形成年产33万吨电解铝，配套年产15万吨阳级碳块的规模。该厂用铝土矿为原料制备铝的工艺流程如下

已知：
①铝土矿的主要成分是?Al2O3，此外还含有少量CuO、Fe2O3等杂质。?
②电解冶炼铝时用碳棒作阳极，用Na3AlF6作助熔剂，电解熔融的Al2O3。
回答下列问题：?
（1）写出铝土矿与?A?溶液反应的化学方程式?________________。
（2）滤渣?C的主要成分为___________；实验室过滤时使用的玻璃仪器有___________。
（3）生成过程中，除CaO、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________?（填化学式）。
（4）写出过量CO2通入滤液C生成D的离子方程式?___________________。
（5）若生产54吨铝，放出平均摩尔质量为36g/mol的气体（经测定气体中不含O2），则消耗阳极______吨。

参考答案：（1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（2）CuO、Fe2O3；烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）CaCO3、CO2、NaOH?
（4）CO2+AlO2－+2H2O?=?Al(OH)3↓+HCO3-
（5）24

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中属铝热剂的是
[? ]
A．Al? Cr2O3
B．Al2O3? Fe
C．Al? MgO
D．Mn? Al2O3

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为 8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16O2 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是__________（填元素符号）。
（2?）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_______（填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3? d．用浓硫酸吸收
（3?）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋?均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程。______________?、______________。（不必配平）
（4?）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO?、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为①?用稀盐酸浸取炉渣，过滤。
②?滤液先氧化，再加入过量NaOH?溶液过滤，将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3＋的离子方程式是______________?。
b．选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选试剂为______________。证明炉渣中含有FeO?的实验现象为_____________________。

参考答案：（1）Cu、O
（2）b、c
（3）2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；S2O82－＋2Fe2＋=SO42－＋2Fe3＋
（4）a．Al3＋＋4OH-=AlO2－＋2H2O。［或Al3＋＋4OH-=Al(OH)4－］
b．稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根据题意完成下列填空：
（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式____________， 属于弱酸的电离方程式________________________________。
（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_______________（选填编号）。
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为_____________________________________。
（4）Na2CO3俗称纯碱，属于_________晶体。工业上制取纯碱的原料是_________________________。

参考答案：(1)；
(2)ac
(3)
(4)离子晶体；二氧化碳、氯化钠、氨

本题解析：

本题难度：一般