1、简答题  Ⅰ、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数______?（2）第三周期元素的最高化合价______
（3）IA族碱金属元素单质熔点______
（4）第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径______
（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化______
Ⅱ、在①126C?②3919K?③4020Ca?④136C?⑤147N?⑥4018Ar中：（用序号填空）
（1）互为同位素的是______和______；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是______和______；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和______，______和______．

参考答案：Ⅰ、（1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合．
故选：B．
（2）第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束，故图C符合．
故选：C．
（3）碱金属，随核电荷数增大，金属键减弱，碱金属熔点降低，故图A符合．
故选：A．
（4）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+、P3-＞S2-＞Cl-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl-＞Na+．所以离子半径P3-＞S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故图E符合．
故选：E．
（5）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合．
故选：G．
Ⅱ、（1）质子数相同中子数不同的同一元素不同原子互为同位素，①126C?和④136C?质子数相同为6，中子数不同，分别为6、7，为碳元素的同位素．?
故选：①和④．
（2）③4020Ca和⑥4018Ar质量数相等为40，是不同元素，不能互称同位素．
故选：③和⑥．
①126C?②3919K?③4020Ca?④136C?⑤147N?⑥4018Ar中
（3）④136质子数为6，中子数为13-6=7，⑤147N质子数为7，中子数为14-7=7，二者中子数相等，但质子数不相等．
②3919K质子数为19，中子数为39-19=20，③4020Ca质子数为20，中子数为40-20=20，二者中子数相等，但质子数不相等．
故选：④和⑤；②和③．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1．试回答：
（1）B是______、E是______．（写元素名称）：
（2）B的离子结构示意图______，D的单质分子的电子式______，C元素最高价氧化物的水化物的电子式______．
（3）用电子式表示H2A形成过程：______
（4）写出CD的溶液中通入氯气的离子方程式：______
（5）比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱：（B、C、E离子用实际离子符号表示）氧化性：______．

参考答案：A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多．
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则A为氧元素；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，则B为铝元素；
③B为铝元素，C+离子比B3+离子多8个电子，则C为钾元素；
④C与D元素可以形成化合物CD，⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色，则D为碘元素；
⑥C为钾元素，在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2：1，则E为+1价金属，与钾元素同主族，则E为Cs元素．
（1）由上述分析可知，B是铝元素，E是铯元素，故答案为：铝；铯；
（2）B是铝元素，铝离子有2个电子层，核内质子数为13，最外层有8个电子，铝离子结构示意图



；
D为碘元素，D的单质分子的电子式为



；C为钾元素，C元素最高价氧化物的水化物为KOH，电子式为



，
故答案为：



；



；



；
（3）A为氧元素，用电子式表示H2O形成过程为



，
故答案为：



；
（4）氯气具有强氧化性，KI溶液中通入氯气，氯气将碘离子氧化为碘单质，反应的离子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-，故答案为：2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（5）B是铝元素，C为钾元素，D是铯元素，金属性Al＜K＜Cs，所以B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性Al3+＞K+＞Cs+，
故答案为：Al3+＞K+＞Cs+．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法正确的是（　　）
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D
B．气态氢化物的稳定性：A＞B
C．四种元素能够在同一周期
D．原子半径：C＞A

参考答案：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为2，原子序数大于氧元素，故D为Mg元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，
A、金属性Na＞Mg，故最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D，故A错误；
B、非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故气态氢化物的稳定性：A＜B，故B错误；
C、O、C元素处于第二周期，Na、Mg元素处于第三周期，四种元素不可能处于同一周期，故C错误；
D、同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Si，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Si＞C，故原子半径Na＞C，故D周期；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  M、N两种元素，已知M位于短周期，且M2-与N+的电子数之差为8．则下列说法一定正确的是（　　）
A．M和N原子的电子总数之和为11
B．M和N的原子序数之差为8
C．M和N原子的最外层电子数之和为7
D．M和N原子的最外层电子数之差为7

参考答案：由简单离子M2-可知，M的最外层有6个电子，位于周期表第ⅥA族，且属于短周期元素，可能为O、S，原子序数分别为8、16，由离子N+可知，N最外层有1个电子，N为ⅠA族元素，可能为H、Li、Na、K等元素，M2-与N+的电子数之差为8，符合条件的组合有：O和K，S和Na，O和Li，则
A．M和N原子的电子总数之和可能为8+19=27、16+11=27、8+3=11，故A错误；
B．如是O和K，原子序数之差为19-8=11，如是S和Na，原子序数之差为16-11=5，如是O和Li，原子序数之差为8-3=5，故B错误；
C．M的最外层有6个电子，N最外层有1个电子，M和N原子的最外层电子数之和为7，故C正确；
D．M和N原子的最外层电子数之差为6-1=5，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  短周期主族元素A、B、C、D，原子序数逐渐增大．其中A与D为同族元素，原子半径A＜D＜C＜B，A原子最外层电子数是次外层的3倍，B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：B＞A
B．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＜C
C．气态氢化物的稳定性：A＜D
D．B、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应

参考答案：短周期主族元素A、B、C、D，原子序数逐渐增大．A原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A与D为同族元素，则D为S元素；B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等，即为8+16=24，且原子半径A＜D＜C＜B，B、C原子半径最大，应为金属元素，可知B为Na元素，C为Al元素，
A、A为O元素，B为Na元素，O2-与Na+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，则O2-＞Na+，故A错误；
B、B为Na元素，C为Al元素，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有NaOH＞Al（OH）3，故B错误；
C、A为O元素，D为S元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属越强，对应的氢化物越稳定，则有A＞D，故C错误；
D、B、C、D最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3是两性氧化物与强碱、强酸反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，三者可以两两反应，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单