参考答案：C

本题解析：A.生成BaSO4沉淀后的溶液中仍然存在Ba2＋和SO42-，因为有BaSO4的沉淀溶解平衡存在，A错误；B.同类型物质的Ksp数值越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较，B错误；C.从减小BaSO4沉淀损失的角度而言，用稀H2SO4洗涤效果好，因为H2SO4可以抑制BaSO4的溶解，C正确;D.洗涤沉淀一般2～3次即可，次数过多会使沉淀溶解而减少,D错误，选C。
考点：考查难溶电解质溶解平衡的应用。

本题难度：一般

5、选择题  已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是
A．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Cl－）＞c（Ag+）＞c（I－）
B．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
C．c（NO3－）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl－）＞c（I－）
D．c（K+）＞c（NO3－）＞c（Ag+）＝c（Cl－）＋c（I－）

参考答案：A

本题解析：在混合溶液中含有各种离子的物质的量为：c(K+)=(0.02mol/L×0.005L)÷0.013L=7.7×10-3mol/L;c(NO3-)=(0.01mol/L×0.008L)÷0.013L=6.15×10-3mol/L;? c(Ag+)=(0.01mol/L×0.008L) ÷0.013L ="6.15" × 10-3mol/L; c(Cl-)=c(I-)="(0.01mol/L×0.005L)" ÷0.013L =3.85×10-3mol/L;由于c(Ag+)·c(I-)= 6.15×10-3mol/L ×3.85×10-3mol/L =2.37×10-6>1.8×10－10 >8.5×10－17,所以首先形成AgI沉淀，二者以1:1关系形成沉淀后，c(Ag+) ·c(Cl-)=(6.15-3.85)×10-3mol/L×3.85×10-3mol/L=8.8610-6>1.8×10－10 =Ksp(AgCl),又形成AgCl沉淀。二者以1:1关系形成沉淀。所以反应后溶液中的离子浓度关系为c(K+)> c(NO3-)> c(Cl-)> c(Ag+)> c(I-)。选项为A。

本题难度：一般