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高中化学知识点大全《难溶电解质的溶解平衡》高频试题强化练习（2017年最新版）(五)
2017-03-02 22:50:17
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示．已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9．据图分析，下列说法不正确的是（ ）
A．x的数值为2×10-5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．b点与d点对应的溶度积相等
D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
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2、选择题 常温下，Ksp（CaS04）=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是（ ）
A．常温下CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）对应曲线上任意一点
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/L
C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
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3、选择题 已知25℃时，AgC1、AgBr、Agl的Ksp分别为1．8×l0-l0、5．O×10—13、8．3×10—17，用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程，以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标，pX为纵坐标：[pX= -lgc（X
）]，就可绘得滴定曲线。现以0．1 mol·L-l AgNO3溶液分别滴定20．00 mL 0．1 mol·L-lCl、Br、I绘得滴定曲线如图，下列有关说法中正确的是
A．a、b、c分别表示Cl、Br、I
B．a、b、c分别表示I、Br、Cl
C．a、b、c分别表示Br、I、Cl
D．用硝酸银滴定法测定试样中c（Cl），可用KI作指示剂
4、填空题 （12分）按要求回答下列问题：
（1）常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是 （填字母）
A．溶液中导电粒子的数目将减少
B．由水电离的c(H+)浓度将减小
C．溶液中不变
D．溶液中
将减小
E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大
（2）①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2= （忽略溶液体积的变化）。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是 （填字母）
A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
（3）常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：
溶液
| CH3COONa
| NaHCO3
| Na2CO3
| NaClO
| NaCN
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pH
| 8.8
| 9.7
| 11.6
| 10.3
| 11.1
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①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式
。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是
（填字母）
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=
(填准确数值)。
（4）已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于
。
5、选择题 难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为
[? ]
A．1/2 xy2
B．xy
C．xy2
D．4xy2
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