1、填空题  一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的H2和I2蒸气，发生如下反应：
H2(g)+ I2(g)2HI(g)，4 min末达到平衡，测得HI的物质的量浓度为0.4 mol/L。请回答：
(1)该反应的速率为____。
A.v(H2) =0.2 mol/(L.min)
B.v(I2) =0.1 mol/(L．min)
C.v(HI) =0.1 mol/(L.min)
(2)该反应化学平衡常数的表达式是____。
A．
B．
C．
(3)保持其他条件不变，升高温度，HI的浓度减小。下列说法正确的是___。
A．该反应为放热反应
B．温度升高时，化学平衡常数不变
C．保持其他条件不变，减小容器体积，化学平衡向正反应方向移动

参考答案：(1)C
(2)B
(3)A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某反应A+BC在任意时刻的正、逆反应速率都可用v（正）、v（逆）表示，： v（正）＝k1×c（A） ×c（B） v（逆）=k2×c（C），其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。
（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为____________________。
（2）在300K时，开始反应的A、B的浓度均为0．1mol/L，达平衡时B的转化率为50％，则k1、k2之间的关系是____________________。
（3）升高温度k1、k2的变化是______________，k1/k2增大，说明正反应是_____________（填“放热”或 “吸热”）反应。

参考答案：（1）=
（2）k1=20k2
（3）k1，k2均变大；吸热

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  反应2X（g）+Y（g）═2Z（g）+热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．T1＜T2，P1＜P2
B．T1＜T2，P1＞P2
C．T1＞T2，P1＞P2
D．T1＞T2，P1＜P2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

?（1）该反应是_________反应（填“吸热”、“放热”）。当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），
（2）在反应体系中加入催化剂， 反应速率增大，E的变化是_________，（填“增大”、“减小”或“不变”）理由是__________E的大小对该反应的反应热有无影响？____________ 。

参考答案：（1）放热 ；减小
（2）减小 ；改变反应的途径，降低了反应所需的活化能； 无影响

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。
（1）N2(g)+?O2(g)＝2NO(g)?△H＝＋180.5?kJ/mol?
2C(s)+?O2(g)＝2CO(g)?△H＝－221.0?kJ/mol?
C(s)+?O2(g)＝CO2(g)?△H＝－393.5?kJ/mol?
写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式____________________。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表

①前2s内的平均反应速率v?(N2)?=__________。
②列式计算该温度下反应的平衡常数K_______________。
③对于该可逆反应，下列叙述正确的是___________（填序号）。
A．该反应在一定条件下能自发进行
B．该反应能有效减少有害气体的排放
C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成?
D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是____（填序号）。

A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-＝CO2?
B．工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
D．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高

参考答案：（1）2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)? △H＝－746.5 kJ/mol
（2）①1.875×10－4 mol·L-1·s-1；②5.00 ×103；③ABC
（3）B

本题解析：

本题难度：一般