参考答案：D

本题解析：A、正方应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A错误；B、随着反应的进行，反应速率逐渐降低，B错误；C、恒压条件下充入惰性气体，容器容积增大，平衡向体积增大的正反应方向进行反应物的转化率增大，C错误；D、增大生成物氯气的浓度，平衡向逆反应方向进行，CO的体积分数减小，D正确，答案选D。
考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响

本题难度：困难

2、填空题  在容积为V L的密闭容器中发生2NO22NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是
A．有、无催化剂    B.压强不同    C．温度不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式      ，并比较K800℃                K850℃（填>、<或=）。
（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率VO2=                。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V正（NO2）=V逆（NO）
B．C（NO2）=C（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变

参考答案：（1）C（2）   <（3）mol/(L·s)（4）AC

本题解析：（1）B比A反应速率快但平衡时B比A中NO2物质的量小，催化剂对平衡移动无影响，所以不可能是使用催化剂。增大压强，平衡向左移动，NO2物质的量增大，B错误；升高温度，平衡向右移动，NO2物质的量减小，C正确。（2）该反应正反应是吸热反应，温度越高，K越大。（3）B条件下v(NO2)==mol/(L·s)，所以v(O2)= mol/(L·s)。（4）NO2与NO化学计量数相等，所以V正（NO2）=V逆（NO）是平衡状态，A正确；NO和NO2浓度相等不是平衡状态的标志，二者浓度不变是平衡状态的标志，B错误；气体的平均摩尔质量=，反应物和生成物都是气体，所以气体总质量守恒；反应后气体物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，所以气体摩尔质量不变时是平衡状态，C正确；气体的密度=，反应物和生成物都是气体，所以气体总质量守恒，容器容积固定，气体的体积不变，所以无论是平衡状态还是非平衡状态，气体的密度均不变，D错误。
考点：勒沙特列原理   化学平衡常数   化学反应速率计算  化学平衡状态的标志
点评：图中曲线B达到平衡需要的时间比曲线A少，说明B条件下反应速率快，可能是浓度大、温度高、压强大、使用催化剂；再研究A、B条件下平衡时NO2物质的量可知B条件下NO2物质的量小，根据勒沙特列原理作出判断。

本题难度：一般

3、计算题  I．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：
① 反应后18O原子存在于哪些物质中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
② 2min末SO3的浓度________________________；
③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
II．某化学反应2A (g)B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

参考答案：（12分）I．（1）①SO2、O2、SO3（2分） ?②0.4mol/L（1分）?③0.1mol/(L?min)（2分）
II．（1）40（1分）? >（1分）?
（2）快（1分）?实验3比实验1的温度高，反应速率快（2分）
（3）实验3中A的转化率大些（分解的A多些），正反应吸收热量多。（2分）

本题解析：I．（1）①首先，反应正向进行，生成的三氧化硫分子中含有18O；其次，可逆反应不仅能正向进行，也能逆向进行，三氧化硫分解产生的二氧化硫和氧气中也一定含有18O；因此，反应后中SO2、O2、SO3都含有18O；②依题意，可用三行数据法计算，即：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
各组分的起始浓度/ mol?L－1? 4? 2? 0
各组分的变化浓度/ mol?L－1? 0.4? 0.2? 0.4
各组分2min末浓度/ mol?L－1? 3.6? 1.8? 0.4
则2min末SO3的浓度为0.4mol/L；
③v(O2)=== 0.1 mol·L－1·min－1；
II．（1）随着反应的正向进行，反应物A的浓度逐渐减小，当A的浓度保持不变时，说明反应达到平衡，读表中信息可得，实验1中达到平衡的时间是40min；（2）实验1、2的温度相同，则平衡常数相同，先用三行数据法求实验1的平衡常数，则：
2A (g)??B(g)? +? D(g)
各组分的起始浓度/ mol?L－1? 1.0? 0? 0
各组分的变化浓度/ mol?L－1? 0.50? 0.25? 0.25
各组分的平衡浓度/ mol?L－1? 0.50? 0.25? 0.25
则实验1的平衡常数K===0.25；
再求实验2中A的起始浓度，则：
2A (g)??B(g)? +? D(g)
各组分的起始浓度/ mol?L－1? c2? 0? 0
各组分的变化浓度/ mol?L－1? c2—0.60? 0.5 c2—0.30? 0.5 c2—0.30
各组分的平衡浓度/ mol?L－1? 0.60? 0.5 c2—0.30? 0.5 c2—0.30
则实验2的平衡常数K===0.25，解得：c2="1.2" mol?L－1，则c2>1.0 mol?L－1；
（2）820>800，则实验3的反应速率比实验1快，因为实验3的反应温度比实验1的高；（3）实验1变为实验3，其他条件保持不变，仅升高反应温度，平衡向吸热方向移动，若2A (g) B(g)+D(g)是一个吸热反应，则平衡向正反应方向移动，则实验3中A的转化率大于实验1中，所以实验3吸收的热量较实验1多。

本题难度：困难

4、选择题  

可逆反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是?；
A．容器中气体总质量不变
B．c(O2)不变
C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
D．体系压强不变
E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率?（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率?，通入Ar，则反应速率?。
（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是?。
A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

参考答案：(11分)（1）BDE?（2）增大；减小；不变?（3）C

本题解析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项B正确。化学反应中一定满足质量质量守恒定律，A不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确。该反应是体积增大的可逆反应，则当压强不再发生变化时可以说明，D正确；E中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，因此答案选BDE。
（2）催化剂能增大反应速率，而降低温度则减小反应速率。通入Ar，压强增大，但物质的浓度不变，则反应速率不变。
（3）由于该反应为放热反应，且反应在绝热密闭系统中进行。所以在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；而随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，所以在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。另外在判断外界条件对反应速率的影响时，应注意压强和浓度的适用范围。

本题难度：一般