1、填空题  （12分）下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：（用元素符号或对应化学式回答问题）

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参考答案：（12分，每格2分）
⑴ Na＞Al＞O?⑵HNO3＞H2CO3＞H2SiO3?⑶Si＜S＜P
⑷H2O＞H2S? H2O＞H2S?⑸H—O—Cl

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是
A.盐酸
B.氯水
C.烧碱溶液
D.纯碱溶液

参考答案：C

本题解析：盐酸跟镁、铝都反应，A错。氯水中存在游离氯，是氧化剂，金属都有还原性，是还原剂，镁、铝都会和氯反应；氯水中有氯和水反应的生成物——盐酸和次氯酸，镁、铝都会跟酸反应，B错。烧碱是氢氧化钠，铝有两性可以跟氧氧化钠溶液反应放出氢气，铝变成偏铝酸钠溶于水，镁不反应而分离。
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
C对。纯碱溶液，是碳酸钠溶液，镁、铝都不反应，D错。

本题难度：简单

3、选择题  下列递变情况正确的是(　　)
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强
B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
C．C、N、O原子半径依次增大
D．Na和K属于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物碱性：NaOH比KOH强

参考答案：B

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右最外层电子数逐渐增多，最高正价逐渐升高，原子半径逐渐增大，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以正确的答案是B。

本题难度：一般

4、选择题  采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别，例如，从某种意义上讲可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们不属一类的是
A.CO
B.SiO2
C.Al2O3
D.Fe2O3

参考答案：A

本题解析：本题考查了基本概念，题干中所给氧化物都是酸酐，都属于成盐氧化物，而题目所给选项中，SiO2、Al2O3、Fe2O3都可以形成盐，只有CO不可以．

本题难度：一般

5、填空题  下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中的元素，回答以下问题：

参考答案：（每空1分，共9分）
（1）b
（2）钠，??，?
（3）HClO4，NaOH，Al(OH)3?
（4）Cl， Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2

本题解析：（1）b的区域中是过度金属，故全部是金属元素的区域b。
（2）同周期，自左向右，原子半径逐渐减小；同主族，自上向下，原子半径逐渐增大。故原子半径最大的是⑥，即钠。①和③组成的化合物是NH3，电子式为。⑨是Cl，其离子结构示意图为。
（3）同周期，自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，自上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，故为HClO4。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的，故为NaOH。呈两性的是Al(OH)3。
（4）同周期，自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族，自上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故非金属性⑨大于⑩，非金属性较强的是Cl。证明非金属性强弱的化学反应的离子方程式为Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2。
点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，是一道综合题，难度较大。

本题难度：一般