1、选择题  
某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是(? )
A．不能由此确定该元素的原子量
B．这种元素的原子量为(m+n)
C．若碳原子质量为w g，此原子的质量为(m+n)w g
D．核内中子的总质量小于质子的总质量

参考答案：A

本题解析：
元素的相对原子质量是各同位素相对原子质量的平均值，所以A正确，B不正确。由相对原子质量的概念，若设该核素一个原子的质量为x，并且我们用该核素的质量数代替核素的相对原子质量时，方有，即x=，C不正确。在原子核内，一个中子的质量比一个质子的质量略大，但核内的质子数和中子数无法确定，因此D不正确。

本题难度：简单

2、选择题  下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素
C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2

参考答案：C

本题解析：原子由基态转化成激发态，要吸收能量，A不正确。B不正确，应该是位于第ⅢA，属于p区元素。电子出全充满或半充满是稳定的，所以24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d54s1，D不正确。所以正确的答案是C。

本题难度：一般

3、选择题  下列对碱金属铷(Rb)的叙述正确的是?
A．灼烧氯化铷时，火焰无特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱

参考答案：B

本题解析：根据元素周期律可以知道，铷(Rb)为比Na和K更加活泼，所以硝酸铷是离子化合物，易溶于水，故B正确，；A错误，因为Na和K的有焰色反应，所以铷应该也有，C错误，铷的熔点最低，D错误，氢氧化铷是强碱。
点评：本题考查了元素周期律的运用，该题有一定的难度。

本题难度：一般

4、选择题  甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，乙形成的化合物种类最多，甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期。则下列说法中正确的是?
A．甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键
B．乙、丙、丁形成的氢化物常温下均为气体
C．原子序数由小到大顺序为：甲＜乙＜丙＜丁
D．原子半径大小顺序为：丁＞甲＞乙＞丙

参考答案：A

本题解析：乙形成的化合物种类最多，则乙是碳元素。甲与乙的原子序数之和等于丁的原子序数，丙和乙位于同一周期，丁和乙位于不同周期，因此丙是第二周期元素，丁是第三周期元素。甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素，它们的价电子数依次增大，所以丁只能是S和Cl。则甲的原子序数只能是10或11，10号元素是稀有气体，不符合，因此甲是Na，丁是Cl，丙是N或O。
A、甲、乙、丙形成的化合物既有离子键又有共价键，例如碳酸钠等，A正确；
B、乙、丙、丁形成的氢化物常温下不一定均为气体，例如水是液态，B不正确；
C、原子序数由小到大顺序为：乙＜丙＜甲＜丁，C不正确；
D、原子半径大小顺序为：甲＞丁＞乙＞丙，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  元素A的阳离子aAm＋与元素B的阴离子bBn－具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是
①原子序数：A＞B
②离子半径：aAm＋＜bBn－
③原子半径：A＜B
④元素所在的周期数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
⑥b＝a＋m－n
A．②③④?B．①②④?C．④⑤⑥?D．②⑤⑥

参考答案：B

本题解析：A、B在元素周期表中的位置为，所以原子序数A＞B，离子半径A＜B，原子半径A＞B，周期数A＞B，最高正价与最低负价的绝对值不一定相等，a，b的关系为b＝a－n－m，①②④正确

本题难度：一般