1、选择题  下列有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是
A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7
B．核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的
D．原子核外可能有两个电子的运动状态是完全相同的

参考答案：D

本题解析：
答案：D
一个电子的运动状态要从4个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是保里不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。在不违反泡利原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态；在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低。所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道。
A．各原子轨道的伸展方向按p、d、f的顺序分别为3、5、7正确；
B．核外电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少，正确；
C．原子轨道伸展方向与能量大小是无关的，正确；
D．不正确，根据包利不相容原理，原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
（1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是?形的，P电子的原子轨道都是?形的。
（2）原子序数为24的元素原子中有?个能层，?个能级，?个未成对电子。
（3）硅原子核外电子排布式为?，价电子排布式为?
（4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂。NCl3分子的VSEPR模型是?，立体构型是?，中心原子采取?杂化方式。
（5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中?区和?族。

参考答案：.(1)球，哑铃?（2）4，7，6?（3）1s22s22p33s23p2，3s23p2
(4)四面体形，三角锥形，SP3 ?（5）ds，ⅡB

本题解析：（1）考查原子轨道的有关判断。根据电子云的形成可知，S电子的原子轨道都是球形的，P电子的原子轨道都是哑铃形的。
（2）原子序数为24的元素是Cr元素，位于第四正确第ⅥB，所以根据构造原理可知，其原子核外电子的排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，因此原子中含有4个能层，7个能级和6个未成对电子。
（3）硅原子的原子序数是14，所以根据构造原理可知，硅原子核外电子排布式为1s22s22p33s23p2，其价电子排布式为3s23p2。
（4）根据价层电子对互斥理论可知，该化合物中氮原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，所以VSEPR模型是四面体形结构，由于含有1对孤对电子，所以立体构型是三角锥形结构，而氮原子则是sp3杂化。
（5）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中ds区和第ⅡB族。

本题难度：一般

3、填空题  下表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置:

参考答案：（1）Ca
（2）HClO4、 Al(OH)3?
（3）离子键、（极性）共价键
（4）
（5）C4H8
（6）2Al2O34Al +3O2↑?冰晶石
（7）Br2+ SO2 +2H2O＝4H+ + SO42- + 2Br-

本题解析：①～⑩各元素分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、N、Cl、Br和Ar。（1）电子层数最多的元素，其原子半径最大；（2）元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强，则该元素的非金属性最强；（3）M物质为NH4NO3，离子化合物，含有离子键和共价键；（4）元素③与⑧形成化合物氯化镁，离子化合物，故用箭头表示电子的转移；（5）元素⑥的氢化物为CxHy，电子为12x+y=32，x、y之间的关系还应符合烷烃或烯烃或炔烃的通式；（6）Al是活泼金属，工业冶炼需用电解法。
点评：元素周期表及其规律是高考必考知识点，考生在备考中应注意积累掌握短周期元素的结构与性质。

本题难度：一般

4、选择题  己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
A．原子半径：D>B>E>C>A ?B．单质D可用海水作原料获得
C．热稳定性：EA4>A2C ?D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

参考答案：B

本题解析：A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，该氢化物是氨气。又因为A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，所以A是H，B是N。D原子最外层电子数与最内层电子数相等，D是第三周期元素，所以D是Mg。D与C形成的化合物是一种耐高温材料，所以C是O，该化合物是氧化镁。A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，所以E的原子序数是（1+7+8+12）÷2＝14，即E是Si。A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径是D＞E＞B＞C＞A，A不正确；B、海水中含有大量的镁元素，所以单质Mg可用海水作原料获得，B正确；C、非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性强于硅元素的，则稳定性是H2O＞SiH4，C不正确；D、化合物MgO与化合物SiO2中化学键类型不相同，前者是离子键，后者是极性键，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  有科学家认为，随着文明的发展和社会的进步，人类有可能合成出或者从其他星球上发现
原子序数较大的元素，若发现或研制出第175号元素。试根据元素周期表知识推测，这种元素可能存在的位置是(已知：①第n周期最多容纳的元素种数为或,n=1,2,3……；②各周期中元素的种类数都是偶数)(? )
A．ⅡB族
B．第八周期
C．第九周期
D．ⅥA族

参考答案：C

本题解析：根据元素周期表可知，前七周期元素种类总数为2+8+8+18+18+32+32=118，也可由题给公式进行计算：
=2+8+8+18+18+32+32=118，
第8周期元素种数为=50，第九周期的元素种数为=50。故175号元素应在第九周期，B错误；而第九周期中零族元素的原子序数为218，故ⅡB族及ⅥA族的原子序数应分别为212和216，故A、D项不正确，只能选C。

本题难度：简单