1、选择题  短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

A．Y的最高化合价为+6
B．离子半径：W＞Q＞Y＞X
C．氢化物的沸点：Y＞Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞Q

参考答案：C

本题解析：由题意知：X是N；Y是O；W是S；Q是Cl.。A．O原子的最外层有6个电子，由于其原子半径较小，在参加反应时容易获得电子，因此其最高化合价不可能为+6 。错误。B．对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径就越小。对于电子层结构不同的微粒，电子层数越多，离子半径就越大。因此离子半径：W＞Q＞X＞Y。错误。C.在水分子间存在氢键，而在HCl的分子间只有分子间作用力，所以沸点H2O>HCl。正确。D.非金属性Cl＞S,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。因此酸性HClO4＞H2SO4，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（　　）
A．He
B．C
C．SiO2
D．NaOH

参考答案：A．He是氦的化学式，是单原子分子，能表示一个He分子，故A正确；
B．C是碳的化学式，它是由碳原子直接构成的，不能表示物质的一个分子，故B错误；
C．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，故C错误；
D．NaOH为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是（?）
A．高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸强
B．次氯酸的氧化性比稀硫酸强
C．氯化氢比硫化氢的热稳定性好
D．氯原子最外层电子数比硫原子最外层电子数多

参考答案：AC

本题解析：判断非金属性的强弱:(1)最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱；(2)氢化物的稳定性，氢化物越稳定，非金属性越强；(3)根据周期表中元素性质的递变规律判断；(4)根据置换反应判断等。

本题难度：简单

4、选择题  X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法不正确的是

A．X、W形成的某种化合物是造成酸雨的主要物质之一
B．气态氢化物的热稳定性：HmX＞HnR＞HmW
C．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸
D．X、Y、R 形成的简单离子中，半径大小为：R—＞X2—＞Y2+

参考答案：C

本题解析：因Z的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等，结合其在元素周期表中的位置可得Z为Si元素，所以得Y为Mg元素；W为S元素；R为CL元素；X为O元素；
A正确，X、W形成的化合物有SO3、SO2是形成酸雨的主要物质之一；B正确，氢化物的稳定性与元素的非金属强弱有关，非金属性越强对应的氢化物越稳定；C错，如硅酸、亚硫酸、次氯酸均为弱酸；D正确，离子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，即X、Y、R 形成的简单离子中，半径大小为：R—＞X2—＞Y2+

本题难度：简单

5、选择题  甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子…则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
C．丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定
D．若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键

参考答案：B

本题解析：甲是气态氢化物，分子中含18个电子。在水中分步电离出两种阴离子，是H2S，H2SH++HS-、HS-H++S2-。因为NaHS既能与强酸反应，也能与碱反应，故A错；乙和甲中同种元素的质量分数相等，故是H2O2，能氧化KI生成I2而遇淀粉变蓝，B正确；丙中含有ⅣA族元素，可以是C2H6或SiH4，相同条件下C2H6比H2S稳定，而SiH4比H2S不稳定，C错；丁的分子组成符合XY3型结构，是PH3，分子间不存在氢键，D错。

本题难度：简单