1、选择题  将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-
B．H+、NH4+、AlO2-、SO42-
C．Na+、S2-、CO32-、SO42-
D．Na+、Ba2+、CH3COO-、HCO3-

参考答案：A．该组离子之间不反应，能共存，但通入足量CO2后与SiO32-反应生成硅酸沉淀，则不能大量共存，故A错误；
B．因H+、AlO2-能结合生成沉淀，则不能大量共存，故B错误；
C．该组离子之间不反应，能共存，但通入足量CO2后与CO32-反应生成碳酸氢根离子，则不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，但通入足量CO2后也不反应，则离子能共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、NO3-、Mg2+、SO32-
B．Na+、Ba2+、OH-、Cl-
C．K+、SCN-、Fe3+、Cl-
D．K+、Al3+、Cl-、HSO4-

参考答案：A．NO3-、H+、SO32-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．H+、OH-结合生成水，则不能共存，故B错误；
C．SCN-、Fe3+结合生成络离子，则不能共存，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是
A．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
B．Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C．SO42-、SO32-、NH4+、Na+
D．Mg2+、Na+、Br-、AlO2-

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中水的电离是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显碱性，则A中的Fe2+、C中的NH4+、D中的Mg2+均不能大量共存；如果显酸性，则C中的SO32-、D中的AlO2-均不能大量共存；又因为在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2＋，所以A中的Fe2+和NO3-不能大量共存，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  某无色透明的溶液中，由水电离出的c(H＋)=1×10－13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（?）
A? Cu2＋、Na＋、SO42－、NO3－? B? Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－
C? K＋、NO3－、Na＋、I－? D? Ca2＋、NO3－、Al3＋、HCO3－

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  下列说法正确的是
A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g
C．由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低
D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
A．不正确，将氯化铝溶液蒸干灼烧后得到氧化铝，因为水解生成物之一HCl挥发；硫酸铝溶液蒸干灼烧后得到硫酸铝。
B．不正确，向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体大于0.74 g，原来溶解在水中的Ca (OH)2也析出；
C．正确，由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低，因为金属键逐渐减弱；
D．不正确，向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸根抑制醋酸电离。

本题难度：一般