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1、选择题 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
[? ]
A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 NaCl的晶胞如图所示，将NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成C原子，再在晶胞的4个“小立方体”中心处各放置一个C原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞。若再将在成键的C原子中心联线的中点处增添一个O原子，则构成了某种CO2的晶胞。则下面说法正确的是（?）（已知C-C键的键长1．54×10-10m）
A．一个金刚石的晶胞中有8个C原子
B．金刚石的密度为3．54g·cm-1
C．在该种CO2晶体中，一个CO2分子由一个C原子和二个氧原子构成
D．在该种CO2晶胞中含氧原子8个
参考答案：AB
本题解析：根据题意，给出金刚石晶胞，如右图：金刚石晶胞中C原子数为4．;计算方式是8个黑色的一共是1个C，6个蓝色的一共是3个C，加起来是4?个。绿色的在晶胞里面，应该有4个C,加起来有8个。A正确;体对角线的1/4是C-C键长，体对角线是0．154×4=0．616nm，正方体体对角线是正方体边长的√3倍，因此，正方体边长=0．616/√3=0．356nm,? 1mol金刚石质量12g,，含6．02×1023个C原子，一个金刚石晶胞体积是（0．356 × 10-7）3立方厘米，而每个晶胞内含8个C原子，所以共有(6．02×1023)/8个晶胞，因而12g金刚石的总体积是(6．02×1023)/8×[0．356×10-7]3立方厘米,两者相除就得出密度，是3．503g·cm-3。B正确。C．在该种CO2晶体中，无CO2分子，C错误；D．在该种CO2晶胞中含氧原子16个，D错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于晶体与非晶体的说法中正确的是
[? ]
A．固体SiO2一定是晶体
B．晶体有自范性但排列杂乱无章
C．非晶体无自范性而且排列无序
D．非晶体一定比晶体的熔点高
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列晶体分类中正确的一组是( )
?
| 离子晶体
| 原子晶体
| 分子晶体
|
A
| NaOH
| Ar
| SO2
|
B
| H2SO4
| 石墨
| S
|
C
| CH3COONa
| SiO2
| CO2
|
D
| Ba(OH)2
| 金刚石
| 玻璃
参考答案：C
本题解析：Ar是分子晶体，A不正确；硫酸是分子晶体，石墨是混合型晶体，B不正确；玻璃是混合物，不是晶体，答案选C。
点评：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，据此可以进行有关判断。
本题难度：一般
5、填空题 （5分）（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体?②干冰③NaOH晶体?④白磷（P4）晶体⑤金刚石⑥硼晶体
其中属于离子晶体的是?；属于分子晶体的是?，属于原子晶体的是______。
(2)在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由?
参考答案：(1) ①③（1分）?②④（1分）?⑤⑥（1分）
（3）? SO2是极性分子，CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大（2分）
本题解析：（1）考查晶体类型到判断。由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体是离子晶体，所以①③是离子晶体。只含分子的晶体是分子晶体，所以②④是分子晶体。原子间以共价键结合形成一个三维的网状结构的晶体是原子晶体，所以⑤⑥是原子晶体。
（2）水是极性分子，SO2是极性分子，而CO2是非极性分子，所以根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比CO2的大。
本题难度：简单
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