1、选择题  下列晶体按A1型方式进行紧密堆积的是（?）。
A．干冰、NaCl、金属铜
B．ZnS、金属镁、氮化硼
C．水晶、金刚石、晶体硅
D．ZnS、NaCl、金属镁

参考答案：A

本题解析：干冰、NaCl、Cu、ZnS均为面心立方堆积（A1），Mg为A3型，水晶、金刚石、氮化硼、晶体硅为原子晶体，不遵循紧密堆积原则，故只有A正确。

本题难度：简单

2、填空题  X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与E的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是____________和____________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是____________（写分子式），理由是____________；
（2）Q的元素符号是____________，它的外围电子排布式为____________，在形成化合物时它的最高化合价为____________；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________。

参考答案：（1）V形；直线形；SO2；因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，
SO2在H2O中的溶解度较大
（2）Mn；3d54s2；+7
（4）F-H…F F-H…O O-H…F O-H…O

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  晶胞都是从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同的________，将一?个个晶胞上、下、前、后、左、右并置起来，就构成__________。

参考答案：平行六面体；整个晶体结构

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  用VSEPR 理论判断

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．


（1）T3+的核外电子排布式是：______
（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）
（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是：______（填序号）
①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X
③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键
④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键
（4）加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键．写出其结构式：______
（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R．该晶体具有类似石墨的层状结构．每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子．层与层之间还夹杂一定数量的原子．请问这些夹杂的原子应该是______（填G或R的元素符号）

参考答案：（1）T为Fe，原子序数为26，T3+的核外电子为23，其电子排布为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；
（2）同周期从左向右第一电离能增大，但N原子的2p电子为半满，为稳定结构，所以N原子的第一电离能最大，C原子的最小，所以第一电离能为N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）①G为Li，J为Na，离子半径越小，金属键越强，Li离子半径小，所以熔点高，故①正确；
②J为Na，X为Cu，Na的活泼性强与水反应，所以在溶液中不能置换出Cu，故②错误；
③J2M2为Na2O2，化学反应中化学键断裂，将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键，故③正确；
④R为N，E为H，Q为C，氨气中存在氢键，所以氨气的沸点高，故④错误；
⑤一个C2H4分子中含有4个C-H键，1个C=C键，含有五个σ键和一个π键，故⑤错误；
故答案为：①③⑤；
（4）HC9N分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键，则一定存在C≡C和C≡N键，其结构式为H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N，
故答案为：H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N；
（5）G与R单质直接化合生成一种离子化合物Li3N，每层中Li原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个N原子，一个六边形实际Li原子水为6×13=2，Li3N中离子个数为3：1，
所以层与层之间还原子为Li，故答案为：Li．

本题解析：

本题难度：一般