1、填空题  （12分）根据下表列出的前20号元素中部分元素的性质数据，完成下列题目。

参考答案：（1）第3周期第ⅦA族（2）锂；铝；氟
（3）O＝C＝O；HNO3 （4）；氨分子的电子式（5） ACB

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  下列关系中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱都有如下转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均同时含有另一种元素。
回答下列问题：
（1）A是?，Y是?，Z是?；
（2）当X是强碱时，E是?；
（3）当X是强酸时，E是?；
（4）写出A与X反应的离子方程式?。

参考答案：（1）A为(NH4)2S，Y为O2，Z是H2O；
（2）E是HNO3；
（3）E是H2SO4；
（4）NH4++OH-=NH3↑+H2O，S2-+2H+=H2S↑。

本题解析： 此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。本题中C? D的变化和D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子。联想已构建的中学化学知识网络，符合这种转化关系的有：SO2? SO3，NO? NO2，Na2SO3? Na2SO4等。由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等。若D为SO3,顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S,A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O,逆推B为NH3，A为铵盐。综合而得A应为(NH4)2S。

本题难度：一般

3、选择题  已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
A．质子数：a>c>b>d
B．离子的还原性：Y2->Z-
C．离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+
D．元素电负性大小顺序：Y>Z

参考答案：BC

本题解析：电子层结构相同的离子核外电子数相等，它们的原子序数大小关系为：a>b>d>c；所以A错，质子数：a>b>d>c；B正确，对于电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越大，半径越大失电子能力越强，还原性越强；C正确，对于电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越大离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+；D错，元素电负性大小顺序：Z>Y

本题难度：一般

4、选择题  x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知
A．x的原子半径大于y的原子半径
B．x的第一电离能小于y 的第一电离能
C．x的金属性大于y的金属性
D．x的电负性大于y的电负性

参考答案：D

本题解析：x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，则X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐减弱。所以Y的原子半径大于X的，A不正确。金属性越强，第一电离能越小，B不正确，C也不正确。非金属性越强，电负性越大，所以选项D正确。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  在自然界中以游离态存在的金属是
A．铁
B．金
C．钠
D．铝

参考答案：B

本题解析：活泼性强的金属以化合态存在自然界中，活泼性弱的金属以游离态形式存在自然界中，故选B。
点评：本题考查的是金属在自然界中的存在形态，学生学过的金属活动顺序表中靠前的以化合态形态存在，靠后的以游离态形态存在。

本题难度：一般