1、填空题  下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：

参考答案：（11分）：(1)K　（1分）(2) Al　（1分）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑（1分）　
(3)HClO4（1分）　(4)S2－（1分）(5)ab?（1分） （6）（1分）
（7）H2O2＋H2S===2H2O＋S↓（1分） （8）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2。H2+S=H2S，C+2H2=CH4，反映条件肯定前者比后者容易（2分）

本题解析：(1)在周期表中，同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是K。
(2)根据所学知识，Al的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑。
(3)根据元素周期律分析，在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是HClO4。
(4)同周期自左向右，离子半径逐渐减小，故④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是S2－。
(5) 由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物是H2O2，常使用的催化剂为MnO2和 FeCl3，故选ab。
（6）⑦是Cl元素、⑨是K元素，每个K原子失去1个电子，2个K原子失去2个电子，成为K+离子，S原子得到2个电子成为S2-离子，正负离子互相吸引成为硫化钾，形成过程为：。
(7) ①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物分别为：H2O2、H2S，反应的方程式为H2O2＋H2S===2H2O＋S↓。
(8) ⑩与⑦单质分别为：Br2、Cl2，故比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2。②与⑥单质分别为：C、S，H2+S=H2S，C+2H2=CH4，反映条件肯定前者比后者容易。
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的知识，题目难度不大，注意周期律的递变规律，把握元素周期表的结构。

本题难度：困难

2、选择题  下列分子中所标注的原子不采取sp3杂化的是
A．手性碳原子
B．NO2-中的氮原子
C．ClO3-中的氯原子
D．NH2-中的氮原子

参考答案：B

本题解析：根据手性碳原子（连接4个不同的原子或原子团）的定义可知该碳原子为sp3杂化。NO2-离子中孤对电子数(5-2×2+1)/2=1，成键原子数2个，故N原子采用sp2杂化，同理分析可知选项C和D中所标注的原子均采取sp3杂化。

本题难度：一般

3、选择题  下列价电子表示正确的是
A．29Cu：3d94s2
B．20Ca：3d2
C．39Y ：4d15s2
D．26Fe：3d54s2

参考答案：C

本题解析：电子处于全充满或半充满稳定，所以铜的价电子为3d104s1，A不正确。钙原子的最外层电子是4s2，B不正确。铁原子的3d轨道中含有6个电子，D不正确。所以正确的答案是C。

本题难度：一般

4、选择题  常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是
A．中子数为14
B．质子数为14
C．核外电子数为14
D．质量数为14

参考答案：D

本题解析：考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，质子数等于核外电子数，所以正确的答案是D。

本题难度：简单

5、选择题  原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－l。下列有关元素X的说法中不正确的是（?）
A．元素X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C．元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．元素X能与某些金属元素形成化合物

参考答案：A

本题解析：最外层电子数不能超过8个，即2n+1＜8，解得n＜3.5.所以n可以是1、2或3。又因为原子的电子层数为n，所以n＝1不成立，所以X可能是N或Cl。所以选项A是错误的，最高价氧化物的水化物都是强酸。答案选A。

本题难度：一般