1、选择题  设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
C．H2SO4的摩尔质量是98 g/mol
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（?）
A．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
B．100 mL 18.4 mol·L-1硫酸与足量铜反应，生成S02的分子数为0.92 NA
C．1 L 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中所含的离子和分子总数为0．1 NA
D．1.2g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA

参考答案：A

本题解析：乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，42.0g混合气中含有3mol碳原子，所以A正确。浓硫酸在反应过程中，浓度会逐渐变稀，而稀硫酸与铜是不反应的，所以B中应该小于0.92 NA，B不正确。C不正确，因为还有大量的水分子。NaHS04晶体中阳离子和阴离子的个数之比是1︰1的，D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应）反应为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O，称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL，该样品中氯化铵的质量分数为（　　）
A．8.92%
B．89.2%
C．85.6%
D．92.3%

参考答案：滴定发生反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据方程式可知100mL溶液中n（HCl）=n（NaOH）=0.025L×0.1mol/L×100mL10mL=0.025mol，由氯原子守恒可知n（NH4Cl）=n（HCl）=0.025mol，故NH4Cl的质量=0.025mol×53.5g/mol=1.3375g，故样品中氯化铵的质量分数为1.3375g1.5g×100%=89.2%，
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题&nbs p; 下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是
A．500 mL 1 mol/L的KNO3溶液
B．500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液
C．1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液
D．1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液