1、选择题  将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol/L CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到O2的体积（标准状况），溶液的pH？
（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？ （相对原子质量 Cu：64）

参考答案：

（1）设转移电子的物质的量为x ，生成氧气的体积为V
2Cu2+ + 4e- = 2Cu
　　　　4　　2
　　　　x　6.4g/(64g/mol)
4：x=2:0.1mol
x=0.2mol
根据电子守恒：
　4OH- - 　4e-　= 2H2O + O2↑
　　4　　4mol　　　　　22.4L
n(OH-)　0.2mol　　　　　V
4mol：0.2mol =22.4L：V
V=1.12L
n(H+)=n(OH-)=0.2mol
c(H+)=0.2mol/2.0L=0.1mol/L
pH=-lgc(H+)=1
（2）用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电极反应为： 阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：Cu2++2e-=Cu 根据转移电子守恒，阴极析出铜的质量和阳极溶解铜的质量相等，都是6.4g，电解后两铜片的质量相差为： 6.4g+6.4g=12.8g，溶液中c(H+)不变，pH不变。

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
其反应的离子方程式是：6NO3-+2zAl+2一H2O→3N2↑+2zAl（OH）3+6OH-
（2）现在要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝______g；
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同；
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______；
②已知金属镁是从海水中提取的xgCl2，通过电解制得的．若要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-，则至少需要含z.n%（质量分数）xgCl2的海水______kg．

参考答案：（v）因为含氮八.3mo右e废水中eNO3-e物质e量为八.3mo右，根据化学方程式6NO3-+v八A右+v8H2O═3N2↑+v八A右（OH）3+6OH-，八.3mo右e硝酸根离子消耗金属铝e物质e量为八.3mo右×v八6=八.5mo右，所以需要金属铝e质量是：八.5mo右×27g/mo右=v3.5g，
故答案为：v3.5；
（2）①金属镁比铝能更快消除氮e污染，反应原理和金属铝相同，所以产物为氮气、氢氧化镁、氢氧根离子，
反应离子方程式为2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-，
故答案为：2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-；
②令至少需要含八.5%（质量分数）MgC右2e海水mkg，则：
5MgC右2～～～～5Mg～～～～2NO3-
5×图5g&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 2mo右
m×v八3g×八.5%&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 八.3mo右

所以5×图5gm×v八3g×八.5%=2mo右&n手sp;八.3mo右，解得m=v4.25，
故答案为：v4.25．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5%的HCl．反应方程式如下（未配平）：□KMnO4+□HCl--□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
（1）31.6gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？有多少mol电子转移？

参考答案：（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高为0，
由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
n（KMnO4）=31.6g158g/mol=0.2mol，则
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 被氧化的HCl
2mol16mol5mol 10mol
0.2mol n（HCl） n（Cl2）n（HCl）被氧化
则n（HCl）=0.8mol，
m（HCl）=1.6mol×36.5g/mol=58.4g，
n（HCl）被氧化=1mol，
m（HCl）被氧化=1mol×36.5g/mol=36.5g，
答：31.6gKMnO4能使58.4gHCl发生上述反应，有36.5gHCl被氧化；
（2）n（Cl2）=0.5mol，
m（Cl2）=0.5mol×71g/mol=35.5g，
V=mρ=35.5g3.17g/L=11.2L，
转移电子为0.5mol×2×（1-0）=1mol，
答：产生的Cl2在标准状况下的体积为11.2L，转移电子为1.0mol．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾．该化学药品是
A.KMnO4
B.NaCl
C.(NH4)2SO4
D.CH3COOH

参考答案：A

本题解析：酿成火灾的化学原理是酒精燃烧，酒精燃烧即酒精被氧化．在四个选项中，只有KMnO4是酒精的氧化剂．

本题难度：一般