1、选择题  欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO）、c（HCO3?）都减少，其方法是（?）
A．加入氢氧化钠固体
B．加水
C．通入二氧化碳气体
D．加入饱和石灰水溶液

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （6分）25℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答：
（1）两种溶液中，pH＜7的是?（填“①”或“②”），其原因是?（用离子方程式表示）。
（2）下列说法正确的是?（填序号）。
① (NH4) 2SO4是弱电解质
② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

参考答案：（6分）（1）?①?+ H2ONH3·H2O + H+?（2）?③

本题解析：（1）硫酸钠是不水解的，溶液显中性。而硫酸铵是强酸弱碱盐，NH4+水解，溶液显酸性。
（2）硫酸铵在溶液中是完全电离的，属于强电解质，①不正确；硫酸钠不水解，不能促进水的电离，②不正确，所以正确的答案选③。
点评：盐类水解的规律是：有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、谁强显谁性。

本题难度：一般

3、填空题  在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液
体中加入MgCl2溶液，产生的现象为?。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是?。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入?。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤
后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是?。

参考答案：（1）生成红褐色沉淀?（2）Fe2O3?(3)浓盐酸
（4）MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进了Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去。

本题解析：(1)MgCl2是电解质，可使胶体聚沉,所以会产生红褐色沉淀。
(2)Fe(OH)3失水得到Fe2O3。
(3)在FeCl3溶液中加入浓盐酸使Fe3+水解平衡左移，防止反应FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1发生，产生Fe(OH)3。
(4)氯化铁和碳酸镁的水解互相促进。即MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进了Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去。

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式正确的是(?)
A．氯化铝溶液与氨水反应：
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3
B．磷酸二氢钙溶液跟足量的氢氧化钠溶液混合：
3Ca2++z4OH-====Ca3(PO4)2↓+4H2O
C．硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸:
Fe2+++2H+====Fe3++NO↑+2H2O
D．硫氢化钠水解: