1、填空题  10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生以下变化：

(1)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了 Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度____（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为____。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：
(3)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则____（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂 X是________。
A．Ba(OH)2溶液
B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液
D．澄清的石灰水
(4)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则____（填 “甲”或“乙”）判断正确。
(5)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言____（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是____。

2、选择题  1943年，侯德榜先生研究成功了联合制碱法，该方法不仅提高了食盐的利用率，还在得到纯碱的同时获得了重要的副产品氯化铵。下列关于Na2CO3溶液和NH4Cl溶液的说法正确的是
A．适当升温，两溶液的pH均增大
B．常温下pH=10的碳酸钠溶液与pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度相同
C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中

3、填空题  （12分）在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L? ②0．1mol/L? ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液? ⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈?性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，最小的是?；最小的是?（填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②?③（填“>”、“<”或“=”）
（4）在溶液④中，?离子的浓度为0．1mol/L；和?离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的,则说明的水解程度?（填“>”、“<”或“=”）的水解程度，与浓度的大小关系是：
（填“>”、“<”或“=”）

4、选择题  25℃时，氢氟酸的Ka=6.8×10-4，醋酸的Ka=1.8×10-5。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示

[? ]
A．溶液的pH
B．水解平衡常数
C．水解百分率
D．溶液中阴离子浓度之和

5、选择题  常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（?）
A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—)
D．混合溶液加水稀释，c(OH— )减小