参考答案：B

本题解析：①加入Na2CO3溶液，与酸反应，生成氢气的量减少，故错误；②氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；③加适量的K2SO4溶液，相当于稀释，氢离子的物质的量不变，浓度变小，则减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；④加入硝酸钾，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故错误，故选B。
考点：考查影响化学反应速率的因素

本题难度：一般

3、选择题  有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是

参考答案：（1）＜
（2）1.88×10-4mol/L/s
（3）5000
（4）CD
（5）)①Ⅱ：280 ；1.20×10－3 ；5.80×10－3 Ⅲ：1.20×10－3 ；5.80×10－3（6）

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  反应2A(g)+B(g)3C(g)，起始时按5∶2的体积比把A、B两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中C的体积分数为60%，求：
（1）A、B的转化率。
（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量〔设A的相对分子质量为Mr(A)，B的相对分子质量为Mr（B）〕。
（3）平衡时压强与起始时相比，有何变化？

参考答案：(1)α(A)=56%，α(B)=70%
(2)
(3)反应前后压强不变

本题解析：设起始时A为5 mol，则B为2 mol，达平衡时反应的A的物质的量为x。
2A? +? B3C
起始：5 mol? 2 mol? 0
转化：x?x?x
平衡：(5 mol-x) 2 mol-?x
则=0.6，
x="2.8" mol。
所以，平衡时，A的转化率为56%，B的转化率为70%。
（2）反应前后气体的物质的量不变，所以。

本题难度：简单