1、选择题  下列说法或表达正确的是（?）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式：Fe-3e-=Fe3+
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－ +? H2O H3O＋+ CO32－
⑥SiO2虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应
⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂
A．②④⑧
B．②⑤
C．③④⑥
D．④⑤

参考答案：B

本题解析：①活性炭具有吸附性、SO2能与某些有色物质生成不稳定的络合物、HClO具有强氧化性，漂白原理各不相同；②氯气过量，两者都完全氧化，正确；③电解精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极；④铁失去电子形成二价铁；⑤正确；⑥SiO2虽不溶于水，但能与NaOH溶液反应；⑦NO与空气接触生成NO2；⑧浓硫酸做干燥剂是因为其吸水性。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A．K+、Na+、H+、C1-
B．Na+、Ba2+、Mg2+、NO3-
C．NH4+、K+、Cl-、NO3-
D．K+、Na+、CO32-、S2-

参考答案：D

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显碱性，则氢离子不能大量共存，A不正确；B中镁离子和C中的NH4+都能和强碱反应，不能大量共存，因此正确的答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能 生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：简单

3、填空题  现有部分短周期元素性质的数据如下表。 　　

试回答下列问题。
(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________(填序号，下同)，处于第2周期的有________。
(2)上述元素中金属性最强的是________。
(3)写出由元素①、⑧形成的化合物与元素⑥的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生反应的离子方程式___________________________。
(4)经验表明，除氢外，当元素原子的电子层数(n)大于或等于原子最外层电子数(m)，即n－m≥0时，该元素属于金属元素，当n－m＜0，该元素属于非金属元素。第n(n＞2)周期有______种非金属元素(含0元素)。根据元素周期表中每个周期中非金属元素的种数，预测现行的元素周期表中应有________种非金属元素(含0族元素)。

参考答案：(1)④⑦；①③⑦
(2)⑥
(3)Al2O3＋2OH-===2AlO2-＋H2O
(4)8－n? ；23

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是
[? ]
A．原子序数：A＞B＞C
B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A2-＞B2+＞C-
D．原子最外层电子数：A＞C＞B

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是
[? ]
A.L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈
B.M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应
C.Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物
D.L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般