1、选择题  T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

A．在(t1＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．(t1＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L－1
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

参考答案：C

本题解析：图(Ⅰ)是c－t图，根据A、B浓度分别减少0.2 mol·L－1、0.6 mol·L－1，C的浓度增大0.4 mol·L－1，则反应方程式为A＋3B2C，A选项：增大压强，平衡右移，A错误；B选项：保持总压不变，通入稀有气体，平衡左移，B错误；C选项此时各物质浓度与原平衡相等，正确；D选项：由图(Ⅱ)可知T1>T2，且温度升高，B的体积分数增大，平衡左移，所以正反应方向为放热反应，A的转化率减小，D错误。

本题难度：简单

2、选择题  反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和△H正负?（?）

A．a＋b＜c＋d，△H＜0
B．a＋b＜c＋d，△H＞0
C．a＋b＞c＋d，△H＜0
D．a＋b＞c＋d，△H＞0

参考答案：A

本题解析：根据图像可知，温度越高，D的浓度越小，说明正反应是放热反应，即△H小于0。根据500℃的曲线可知。压强为200时，D的浓度时20，但当压强不为400时，D的浓度不到40，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积增大的反应。所以正确的答案是A。

本题难度：一般

3、选择题  下列反应体系中，不属于可逆反应的是
A．Cl2溶解于水
B．氨气溶解于水
C．工业合成氨
D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O

参考答案：D

本题解析：在相同条件下，既能向正反应方向进行，也能向逆反应方向进行的反应是可逆反应，因此选项ABC都是可逆反应，D中氢气与氧气反应需要点燃，水分解需要电解，反应条件不同，不是可逆反应，答案选D。
点评：该题主要是考查学生对可逆反应含义以及常见可逆反应的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。明确在相同条件下是答题的关键。

本题难度：简单

4、选择题  在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)? ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

参考答案：B

本题解析：A、丙可以看作是两个甲容器平衡后再放入同一个容器中，若平衡不移动，则有2 c1=c3，但是放入同一个容器中后，平衡正向移动，导致2 c1＜c3，错误；B、从二个方向开始的反应达到平衡时，应该有a + b=92.4，正确；C、因为是同温同体积的条件，所以压强比等于物质的量的比，丙的情况可以理解为两个甲分别达到平衡后再充在一个容器中，假如平衡不移动，则压强正好是二倍，但是随着压强的增大，平衡正向移动，导致物质的量减少，所以有2P1＞P3错误；D、在反应容器甲中，反应物是氮气和氢气，在反应容器乙中，反应物是氨气，达到平衡时有α1 +α2=1，但对于丙容器来讲，相当于乙中的反应物的二倍，转化是降低的，也就是说α2＞α3，因此有α1 +α3＜1，错误。

本题难度：一般

5、选择题  对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是
A．反应容器中，压强不随时间改变而改变
B．单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolA
C．反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．反应容器中的气体密度不随时间变化

参考答案：D

本题解析：A、恒温恒容容器中，随反应的进行，压强一直在变化，达平衡时，压强不再变化，正确；B、生成3nmolC的同时生成nmolA，是两个可逆的反应方向，且符合化学计量数之比，符合正逆反应速率相等，正确；C、该反应的气体的物质的量在变化，质量不变，所以气体的平均相对分子质量在变，达平衡时，不再变化，正确；D、恒容容器，体积不变，气体质量不变，所以密度始终不变，错误，答案选D。

本题难度：一般