1、选择题  在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有关判断正确的是
A．B的转化率降低
B．x+y<z
C．平衡向正反应方向移动
D．C的体积分数增大

参考答案：A

本题解析：本题考查化学平衡移动，利用假设法判断平衡移动方向是解题关键。根据题意知，保持温度不变，将容器的体积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动；A、平衡向逆反应移动，B的转化率降低，正确；B、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，错误；C、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，错误；D、平衡向逆反应移动，C物质的量减小，故C的体积分数下降，错误。

本题难度：一般

2、选择题  一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是：SO2：2mol/L，O2 : 0.8mol/L，SO3 : 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是?（?）
A．0.8—2mol/L
B．0—2mol/L
C．0—0.8mol/L
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：根据可逆反应的最大特点是不完全进行，所以最低不能为0 mol/L，2.4mol/L SO3最多可生成1.2mol/L，但是不能生成1.2mol/L，所以最大值是2mol/L。

本题难度：简单

3、选择题  某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数。该温度下在体积均为10 L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：

参考答案：C

本题解析：根据表中数据可知，甲中物质的浓度最小，反应速率最慢，丙中浓度最大，反应速率最快，A正确。反应前后体积不变，所以甲和丙的平衡是等效的。设转化率设x，则根据甲可知，解得x＝0.6，即转化率是60％，B正确。乙相当于在甲的基础上最大氢气浓度，可以提高CO2的转化率，但氢气转化率降低，C不正确。平衡时丙中氢气是2mol－2mol×0.6＝0.8mol，所以浓度是0.08mol/L，D正确，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)?△H＜0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至
原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中
正确的是（?）
A. 平衡向正反应方向移动了? B. x+y＜z
C. B的转化率下降? D. C的体积分数减小

参考答案：A

本题解析：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，此时A的浓度应该为1.0mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L，说明增大压强平衡向正反应方向移动，故A正确，为本题的正确答案；增大压强平衡向正反应方向移动，说明 x+y>z，故B错误；平衡向正反应方向移动，B的转化率增大了，故C错误；衡向正反应方向移动，故C的体积分数增加了，故D错误。
点评：本题考查了根据化学平衡的移动来判断化学反应的特点，该考点是高考考查的重点和难点，该题综合性好，解答的关键是根据平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，此时A的浓度应该为1.0mol/L，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L，说明增大压强平衡向正反应方向移动，本题难度中等。

本题难度：一般

5、选择题  在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：由于反应物和生成物都是一种，所以达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），则相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的体积分数减少，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

本题难度：简单