1、选择题  在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)△H>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是

A．X表示温度时，Y表示NO2物质的量
B．X表示NO2物质的量，Y表示O2的物质的量
C．X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．X表示压强时，Y表示NO2的含量

参考答案：A

本题解析：A、升高温度，因为是吸热反应，平衡右移，正确；B、增大反应物的浓度，平衡右移，错误；C、体积不变，质量不变，密度不变，错误；D、增大压强，平衡向体积减少的方向移动，错误。

本题难度：一般

2、选择题  将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0．3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0．7mol·L-1
其中正确的是
[? ]
A．①③
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  （1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_________________。
②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）
a． 40°C、pH=3.0? b． 10°C、pH=4.0? c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）

①你认为t3时改变的条件是?（填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为?mol；
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

参考答案：（1）①（1分）OH-；②（2分）b a c
（2）①（1分）减压?（2分）1.0
②（1分）K1 =K2=K3 >K4
③(2分)2A(g)+B(g)3C(g)?△H="△H=" —a?kJ·mol－1(a>0)
（3）①(2分)80% ，(1分)<
②氧气（1分）? CH3OH － 6e- + 8OH - ="=" CO3 2-?+?6H2O (2分)

本题解析：（1）①pH增大，说明OH-的浓度增大，这表明对O3分解起催化作用的是OH-；②50°C、pH=3.0，O3的浓度减少一半所需的时间31min，即 40°C、pH="3.0" ，O3的浓度减少一半所需的时间大于31min，而30°C、pH=6.0，O3的浓度减少一半所需的时间为15min，所以30°C、pH=6.0，O3的浓度减少一半所需的时间小于15min，故O3的分解速率按依次增大的顺序为b a c；（2）①t3时，正逆反应都同时减少，所以t3时改变的条件是减压，根据图1可以知道，A的物质的量的浓度减小了0.2mol/L，C增加了0.3mol/L，故B为反应物，且B的物质的量减少0.1mol/L，所以B起始物质的量为（0.4+0.1）×2=1.0mol，②该反应的化学方程式为
2A+B3C，t4为升高温度所致，有图可以知道，温度升高逆反应的变化程度大于正反应的程度，所以该反应为放热反应，催化剂不可以改变化学平衡，温度不变平衡常数不变，所以K1、K2、K3、K4之间的关系为K1 =K2=K3 >K4，此条件下该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g)3C(g)?△H= —a?kJ·mol－1(a>0)；（3）①CO(g) ＋ 2H2(g)??CH3OH(g)，某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率=（1-0.1×2）/1×100%=80% ，,该反应为放热反应，因为表中的数据为温度越大，K越小，所以该温度小于250℃；②从图可以看出，电子从b流向a，所以a为正极，b为负极，即a通入的是氧气，b通入的为甲醇，b处电极上发生的电极反应是：
CH3OH －6e- +8OH -=CO3 2-?+?6H2O。
点评：本题考查了化学平衡、原电池，该题考查的知识面比较广，综合性强，有一定的难度。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中可以证明反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已达平衡状态的是
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂　③百分含量w(HI)＝w(I2)　④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)　⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1　⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化　⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化　⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化　⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化　⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．①②③④
B．②⑥⑨
C．②⑥⑨⑩
D．③⑤⑥⑦⑧

参考答案：B

本题解析：对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，平均相对分子质量、压强及密度不能用来判断反应是否达到平衡。

本题难度：简单

5、选择题  将4mol?A气体和2?mol?B气体在体积为2?L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下反应：
若经2?s后测得A的物质的量为2.8?mol,?C的浓度为0.6?mol/L。现有下列几种说法,其中正确的是?
[? ]
①2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3?mol/(L·s)
②2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6?mol/(L·s)
③2s时物质B的转化率为70%
④x=2?
A.①③?
B.①④?
C.②③?
D.③④?

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单