1、填空题  已知氮元素有许多化合价，其化合价有一3、0、+1、+2、+3、+4、+5
（1）下表是硝酸与某种金属M在某些条件下反应所得还原产物的关系：

金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，则此化学反应中被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是____________。
（2）以氨作为燃料的固体氧化物（含有02－)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高、无污染等特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，

①该电池工作时的总反应为_______________________
②固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-移动方向为________(选填“由电极a向电极b”或“由电极b向电极a”)。
③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为________。
（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。如图所示装置可用于制备N2O5,写出在电解池中生成N2O5的电极反应式________________。

参考答案：（1）1：10? 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3) 2+NH4NO3+3H2O。（2）4NH3+3O2=2N2+6H2O.由电极b向电极a(因为阴离子向原电池的负极移动) 2NH3+3O2-+6e-= N2+3H2O?（3）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。

本题解析：（1）金属锌与某浓度的硝酸反应时，无气体产生，说明硝酸被还原产生的氨气被硝酸吸收产生了硝酸铵。反应的化学方程式为：4Zn+10HNO3(稀)=Zn(NO3) 2+NH4NO3+3H2O此化学反应中有10个HNO3参加反应，其中被还原的HNO3是1个。所以被还原的硝酸与参加反应的硝酸物质的量之比是1：10.（2）①该电池工作时的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O。② 固体氧化物作为电池工作的电解质，O2-会向正电荷较多的负极方向移动。即移动方向为由电极b向电极a。③该电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH3+3O2-+6e-= N2+3H2O 。（3）用电解法以N2O4和2HNO3为原料，在电解池中生成N2O5的电极反应式N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。

本题难度：一般

2、填空题  高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。
（1）有下列变化：CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，找出其中一个变化与“MnO4-→Mn2+”组成一个反应，写出该反应配平后的离子方程式____________________。
（2）不同条件下高锰酸钾可发生不同如下反应：
MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O? MnO4-+3e+2H2O→MnO2+4OH-?MnO4-+e→MnO42-
由此可知，高锰酸根离子（MnO4-）反应后的产物与?有关。
（3）高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl2，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_____________。
（4）高锰酸钾溶液与硫化亚铁在酸性条件下发生如下反应：
10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O
若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为?。

参考答案：（1）2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）溶液的酸碱性
（3）1:5
（4）0.1Na

本题解析：（1）CO32-→CO2、C2O42-→CO2、Fe3+→Fe2+，其中发生氧化反应的只有C2O42-→CO2，故能有C2O42-与MnO4- 发生反应，其反应方程式为2MnO4-+5C2O4 2-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）根据离子反应方程式可知，在酸碱条件不同下，高锰酸根反应后得到的产物不同。
（3）高锰酸钾用来制取Cl2，反应方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂。其中所有Mn元素化合价降低，10原子Cl化合价升高，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5。
（4）10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 10S + 24H2O,反应物中固体为FeS，产物中固体为单质S，反应前后质量减少2.8g，根据差量法计算可知，共有0.05molFeS发生反应，故其中S元素为0.05mol。由S2-→S零价，转移电子数目为0.05mol×2=0.1mol电子。故发生电子转移的数目为.1Na。

本题难度：一般

3、选择题  a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是
A．(b-2a)mol
B．b mol
C．a mol
D．2a mol

参考答案：A

本题解析：不管硝酸的浓度如何，由铜的守恒可知，铜均被氧化为a molCu(NO3)2，而硝酸的其它部分被还原，由氮原子的守恒可知，被还原的HNO3的物质的量一定是(b-2a)mol

本题难度：一般

4、填空题  (15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．
⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：?．
②该反应达到平衡状态的标志是?．
A．v(SO2)=v(SO3)? B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变? D．各组分的体积分数不变
⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
?
①B电极的电极反应式为?；
②溶液中H+的移动方向由?极到?极；(用A、B表示)
⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．
?Fe2++?+ ???——?Fe3++?Mn2++???
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是?．
③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为?．

参考答案：⑴①?②BD
⑵①SO2+2H2O-2e-==SO42-+4H+? ②B? A
⑶①5Fe2++1+8H+===5Fe3++1Mn2++4H2O
②滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。?③0.975或97.5%

本题解析：（1）①根据平衡常数的概念可知。
②A项没有正逆反应速率，不能判断；B项混合物的平均相对分子质量反应前后不同，可以判断；C项混合气体的质量反应前后不变，不能判断；D项各组分的体积分数反应前后不同，可以判断。答案选BD。
（2）①根据B极的产物可以看出B极发生氧化反应，是负极，电极方程式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。
②阳离子向正极移动，所以H+从B极向A极移动。
（3）①根据化合价升降法，方程式配平为5Fe2++1+8H+===5Fe3++1Mn2++4H2O。
②KMnO4本身有颜色，所以不需要指示剂，用本身的颜色就可以判断终点，当滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色时达到滴定终点。
③产品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
点评：本题综合性强，难度较大，非常锻炼学生的思维能力。

本题难度：困难

5、选择题  取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （?）?
A．3.2mol/L
B．2.8mol/L
C．1.8mol/L
D．缺数据无法计算

参考答案：A

本题解析：用足量的氢气还原时发生反应：Cu2O+H22Cu +H2O；CuO+H2Cu +H2O。固体减少的质量为氧元素的质量。n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol.所以①n（Cu2O）+ (CuO）= n(O)=0.4mol.稀硝酸恰好完全溶解固体发生反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O; 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O.根据这两个反应方程式可看出：3Cu---2NO；3Cu2O—2NO。n(NO)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,所以②n(Cu)+n(Cu2O)="0.3mol." ①+②可得：n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O)=0.7mol.n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO).而n(铜元素)=n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O).所以n(HNO3)=2×0.7+0.2=1.6mol.故C(HNO3)= n(HNO3)÷V=1.6mol÷0.5L=3.2mol/L.选项为：A。2O、CuO与H2、HNO3发生化学反应的知识。

本题难度：一般