高考化学知识点总结《未知》考点特训（2017年冲刺版）(五) 2017-03-02 23:02:29 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、填空题  二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。 （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。 ①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：?。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因?。 （3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN－ a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为?。 2、填空题  （1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3。Au2O3为反应物，回答下列部题 A．NaOH是（反应物、生成物） B．Na2S4O6是（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物） C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 D．0.25mol Au2O3发生反应，转移电子数是

（2）（3分）在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn2+.写出反应的离子方程式并配平：?

3、填空题 &n bsp;请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平系数填入下列相应的位置中

4、填空题  （6分） KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：
  
（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是        (填写编号)
①只有还原性      ②还原性和酸性      ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

5、选择题  

原剂的物质的量之比为5∶2。则n的值是?
A．1
B．2
C．3
D．4

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