1、选择题  一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 (? )。
A．降低温度
B．恒容充入氮气
C．恒压充入氦气
D．恒容充入氦气

参考答案：B

本题解析：A．降低温度化学反应速率降低。错误。? B．恒容充入氮气，由于物质的浓度增大，所以化学反应速率加快。正确。C．恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低。错误。D．恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。

本题难度：简单

2、选择题  下列过程中需要加快化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀
B．食物腐败
C．炼钢
D．塑料老化

参考答案：C

本题解析：钢铁腐蚀、食物腐败、塑料老化对我们的生活都没有益处，而且还会带来一定的经济损失，所以从化学的角度来看，我们更加希望延缓反应的进行。故选择C项。
点评：本题要转化转化化学用语，加快化学反应速率，实际上是加快反应进行的速度，使效率更高，抓住这点进行解题。

本题难度：一般

3、填空题  （7分）在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450℃时发生反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）0～4 min的平均反应速率v（SO2）=? mol·l-1·min-1
（2）在图中画出SO3的物质的量浓度随时间的变化曲线。

（3）在其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正、逆反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入下表空格内：

参考答案：(1)0.03mol/(L.min)
(2)

（3）
改变的条件
V正
V逆
①增大O2的浓度
?
不变
②减小SO3的浓度
不变
?
③缩小容器的体积
?
增大
④加入V2O5作催化剂
?
增大
⑤压强不变充入He气体
减小
?

本题解析：（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以用SO2表示的反应速率为。
（2）SO3是生成物，起始浓度为0。由于平衡时SO2的浓度的变化量是0.12mol/L，所以生成的SO3的浓度就是0.12mol/L，因此图像为

(3)考查外界条件对反应速率的影响。在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或升高温度或增大压强或使用催化剂都能增大反应速率。增大氧气浓度的瞬间，生成物的浓度是不变的，所以逆反应速率瞬间是不变的。减小SO3的浓度的瞬间，反应物的浓度是不变的，所以正反应速率瞬间是不变的。缩小容器的体积，压强增大，因此正逆反应速率均增大。催化剂能同等程度改变正逆反应速率，所以都增大。压强不变，充入氦气，容器容积必然增大，所以物质的浓度一定减小，因此正逆反应速率均减小。

本题难度：一般

4、简答题  某同学通过化学反应2H2O2=2H2O+O2↑探究催化剂对化学反应速率的影响，设计并完成了下表所示的探究实验：

参考答案：（1）根据实验结论，二氧化锰能加快过氧化氢的分解，实验二中的实验操作应加入二氧化锰，此时木条迅速复燃，
故答案为：取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入二氧化锰，伸入带火星的木条；有大量气泡产生，木条迅速复燃．
（2）二氧化锰只充当催化剂，即需要证明二氧化锰在反应前后的质量保持不变；还需要证明二氧化锰的化学性质保持不变．
故答案为：比较二氧化锰在过氧化氢分解前后的质量是否发生变化；倾倒掉反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液；有大量气泡产生；说明二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解速率，即化学性质没变．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的
A．固体NaOH
B．Na2SO4溶液?
C．CuSO4(s)
D．CH3COONa固体

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：一般