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1、选择题 下述实验不能到达预期目的的是
编号
| 实验内容
| 实验目的
|
A
| 向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热
| 检验蔗糖是否已水解
|
B
| 将Cl2通入NaBr溶液中
| 比较氯气与溴的氧化性强弱
|
C
| 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后，用冰水混合物冷却降温
| 研究温度对化学平衡的影响
|
D
| 分别向2支试管中加入相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
| 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
2、实验题 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
实?验?步?骤
| 现?象
| 结?论
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。
| 反应快慢：
Mg>Fe>Cu
| 反应物的性质越活泼，反应速率越快。
|
该同学的实验目的是研究____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持______________条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________；应该测定的实验数据是________________________。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______。
A、硫酸钾? B、硫酸锰? C、水? D、氯化锰
3、填空题 某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：
| 1min | 2min | 5min | 15min | 20min
3mol/L?HCl
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol/L?H2SO4 | 均无明显现象（只有少量气泡）
|
（1）写出铝片与酸反应的离子方程式______．
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：______；猜想二：______．
4、简答题 在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H＞0．起始时，n（H2）=a?mol，n（I2）=b?mol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”、“减小”或“不变”）填入相应的表格．
| 编号 | 反应条件 | 反应速率
①
加入催化剂
______
②
再充入a?mol?H2
______
③
将容器容积扩大为原来2倍
______
④
容器容积不变，通入b?mol?Ne（g）
______
5、选择题 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是
[? ]
反应温度/℃ Na2S2O3溶液V/mL c/(mol·L-1) 稀H2SO4V/mLc/(mol·L-1) H2OV/mL
A. 25 5 0.1 10 0.1 5
B. 25 5 0.2 5 0.2 10
C. 35 5 0.1 10 0.1 5
D. 35 5 0.2 5 0.2 10
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