1、填空题  （12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）?△H＜0　，试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=?　　?.
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态?（填“是”与“否”），此时v（正）?v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是?
?　　　　?
（3）若降低温度，该反应的K值将?，该反应的化学反应速率将?　?（均填“增大”“减小”或“不变”）。

参考答案：（1）1 （2）否、大于?因为此时的小于平衡常数1，所以正反应速率大于逆反应速率。
（3）增大?减小

本题解析：考查可逆反应的有关计算及外界条件对反应速率和平衡常数的影响。
（1）? CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L）? 2? 3? 0? 0
转化的浓度（mol/L）? 1.2? 1.2? 1.2? 1.2
平衡浓度（mol/L）? 0.8? 1.8? 1.2? 1.2
根据平衡常数的表达式可知K＝
（2）? CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L）? 1? 2? 0? 0
转化的浓度（mol/L）? 0.5? 0.5? 0.5? 0.5
某时刻浓度（mol/L）? 0.5? 1.5? 0.5? 0.5
此时＜1
所以没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率。
（3）因为反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，温度反应速率减小。

本题难度：简单

2、填空题  （10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H＜0?试回答下列问题：
(1)若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=?
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）
=c（CO2）="1" mol·L-1， c（H2）="1.5" mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态?（选填“是”与“否”），此时v正?v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将?（选填“增大”、“减小”或“不变”），
平衡?移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

参考答案：（1）1?（2）否；大于?（3）增大；正向

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （19分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g) ?Fe(s)+ CO2(g)?△H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为:K=?；
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比?（填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应?（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向?方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：
①O2的转化率为：?
②平衡常数K为：?

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是

[? ]
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]?mol/(L·s)

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  测得某反应A+B2C在不同温度下的平衡常数：

参考答案：A

本题解析：温度t时，反应2C?A+B的平衡常数为0.05，则此温度下A+B2C的平衡常数为1÷0.05＝20。根据表中数据可知，温度越高，平衡常数越大，所以答案选A。

本题难度：简单