1、选择题  表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子；甲比乙氧化性强
C.常温下甲能与浓HNO3反应而乙不能
D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，电子经导线由锌片流向铜片。在这个原电池中，锌片是
A．阴极
B．正极
C．阳极
D．负极

参考答案：D

本题解析：在原电池中电子流出的一极为负极。选D

本题难度：简单

3、选择题  电池是人类生产和生活中重要的能量来源．各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（　　）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

参考答案：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故A错误；
B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故B错误；
C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故C正确；
D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于如图所示装置的叙述，正确的是

[? ]
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒．
②乙池中阳极的电极反应式是______．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式______．
②甲池中碳极上电极反应式是______，乙池碳极上电极反应属于______（填“氧化反应”或“还原反应”）．
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为______．
④若乙池转移0.02mol?e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，测溶液混匀后的pH=______．

参考答案：甲装置是原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，乙有外接电源属于电解池，根据电子的流向知，碳是阳极，铁是阴极，阳极上失电子发生氧化反应；
（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后，①甲池中，正极上铜离子得电子而析出铜，乙池中，阴极铁棒上铜离子得电子而析出铜；
②乙池中阳极上，氢氧根离子失电子生成氧气和水，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，
故答案为：①碳、铁，②4OH--4e-=2H2O+O2↑，
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液，
①电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上水得电子生成氢气 和氢氧根离子，所以电池反应式为：2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-；
②甲池中碳极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，
乙池碳极上氯离子失电子发生氧化反应，
故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-，氧化反应；
③过量的Cl2将生成的I2又氧化，氯气被还原生成氯离子，1mol氯气被还原得到2mol电子，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，根据得失电子数相等知，含碘的酸中碘的化合价是+5价，所以含碘的酸是碘酸，故氯气和碘、水反应生成盐酸和碘酸，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，
故答案为：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；
④设生成氢氧化钠的浓度是Cmol/L，
2Cl-+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2OH-转移电子
?2mol 2mol
?0.2Cmol 0.02mol?
C=2mol×0.02mol2mol×0.2mol=0.1，即氢氧化钠的物质的量浓度是0.1mol/L，则溶液的pH=13，
答：氢氧化钠溶液的pH=13．

本题解析：

本题难度：一般