1、选择题  下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是
A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极
B．阴离子分别向负极和阴极迁移
C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极
D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极

参考答案：D

本题解析：A、发生氧化反应的电极分别为负极和阳极，错误；B、阴离子分别向负极和阳极迁移，错误；C、电子流向分别由负极直接流向正极，电解池中电子由电源的负极流向阴极，由阳极流向电源的正极，电解质中无电子流动，错误；D、正确。

本题难度：一般

2、填空题  某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN—离子，另一种废水中含有Cr2O2-7离子。该厂拟定如图19所示的废水处理流程。

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是?。
（2）②中使用的NaCl0溶液呈碱性，用离子方程式解释原因____。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为?。
（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O2-7转移2.4 mol e-，该反应的离子方程式为?。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （10分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。
（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：
请回答：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是?。
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为51.2 g，则电镀时电路中通过的电子物质的量为_______。

参考答案：（1）BD（2分）?（2）①铜（2分）? Cu2+ +2e- ="Cu" （3分）
②0.8 mol（3分）（单位未没写扣1分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  有关右图电化学装置的叙述中，正确的是

A．若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气
B．若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加
C．若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护
D．若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe?2e→Fe2+

参考答案：B

本题解析：A．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，K置于N，该装置是电解池，电子由负极流到铁片，再由碳棒流回正极，电子不进入电解质溶液，则铁极上析出氢气不是氯气，故A错误；B．若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，该装置是电解池，阴极铁棒上有铜析出，故则铁棒质量将增加，正确；C若X为锌棒，Y为海水，K置于M，锌作负极，铁作正极，铁电极上得电子发生还原反应而被保护，则减缓铁的腐蚀，但构成的是原电池装置，故C错误；D．若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，构成了原电池装置，则正极反应为有氧气参加，相当于是吸氧腐蚀，故D错误；故选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色
C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

参考答案：C

本题解析：插入海水中的铁棒，除发生化学腐蚀外，靠近液面的地方还会发生电化学腐蚀，越靠近液面腐蚀越严重，A错误；图2中Fe作负极，失电子，生成Fe2＋，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变血红色，B错误；高温下铁发生氧化反应，发生化学腐蚀，C正确；镁块相当于原电池的负极，失电子，从而保护地下钢铁管道，D错误。

本题难度：一般