1、填空题  下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开开关K1，闭合K2、K3，通以直流电。

请回答下列问题：
(1) a为直流电源?极。
(2) 滤纸上(实验开始时中央滴有KMnO4液滴)的明显现象为?；
(3) 写出电极反应式：A极：?；C极：?。
(4) 若经电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由?。

参考答案：(1) 负(2分)? (2) 紫色斑点向d移动(2分)
(3) A极：4OH 一一4e一=2H2O+O2↑(2分)? C极：2H++2e一= H2↑(2分)
(4) 偏转，形成氢氧燃料电池(2分)

本题解析：（1）断开开关K1，闭合K2、K3，通以直流电，则构成电解池。电解氢氧化钾溶液生成氢气和氧气。根据试管内生成的体积大小可判断，A中生成的是氧气，B中生成的是氢气。则a是电源的负极，b是电源的正极。
（2）电解池中阴离子向阳极移动，d和电源的正极相连，作阳极，所以紫色斑点向d移动。
（3）A极OH 一放电，c极氢离子放电，所以电极反应式分别是4OH 一一4e一=2H2O+O2↑、2H++2e一= H2↑。
（4）切断K2、K3，闭合K1，则构成氢氧燃料电池，所以指针发生偏转。

本题难度：一般

2、简答题  有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（　　）
A．析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极均是Fe发生还原反应Fe-2e→Fe2+
B．镀层破损后，镀锡铁板的镀层仍能对铁制品起保护作用，比镀锌铁板更耐腐蚀
C．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

参考答案：A、析氢腐蚀和吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，所以负极均是Fe发生氧化反应Fe-2e-=Fe2+，故A错误；
B、镀层破损后，镀锡铁板的镀层不能对铁制品起保护作用，加快铁板的腐蚀，故B错误；
C、在海轮外壳连接锌块，锌被腐蚀，从而保护了铁，所以保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；
D、电解时，阳极被腐蚀，阴极被保护；连接电源正极的电极为阳极，所以将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  金属的防腐常用方法有
A．覆盖油漆
B．覆盖塑料
C．电镀金属
D．电化学保护法E．制成不锈钢