1、选择题  据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3．5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是
[? ]
A．2H++2e-=H2↑
B．2H2O+O2+4e-=4OH-
C．Fe-2e-=Fe2+
D．4OH--4e-=2H2O+O2↑

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  用如图装置实验，下列叙述不正确的是(? )

A．K与N连接时，组成原电池装置
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增小
D．K与M连接时，石墨电极的反应为：2Cl--2e-=Cl2↑

参考答案：C

本题解析：
试题分析: 若K与N相连，则外电源断路，石墨、铁、电解质溶液构成闭合回路，形成原电池，铁做负极失去电子Fe-2e-= Fe2+，石墨作正极，H+ 在石墨电极上得到电子被还原2H+ +2e-=H2↑，所以A、B正确；若K与M相连，则外电源接入形成电解池，石墨作阳极，Cl- 先失去电子被氧化2Cl--2e-=Cl2↑，铁做阴极，H+ 在铁电极上得到电子被还原2H+ +2e-=H2↑，所以整个过程实质是电解HCl，HCl的浓度逐渐减小，一段时间后pH增大，故C错误，选C。

本题难度：一般

4、选择题  为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用

A．铜
B．钠
C．锌
D．石墨

参考答案：C

本题解析：由图可知该防护属于牺牲阳极的阴极保护法，所以材料R的活泼性应强于铁的，因为金属钠极易和水反应，所以不能选择B选项，正确的答案是C。

本题难度：一般

5、填空题  某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及少量Al2O3）和闪锌矿（古ZnS约80%及少量FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）生产工艺如下：
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液．
②IV中的电解反应式为：MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4
（1）A中属于还原产物的是______．
（2）Ⅱ中加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是______；
Ⅱ需要加热的原因是______；C的化学式是______．
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是______．
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是______．
（5）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______．

参考答案：（1）比较信息①，A与软锰矿中元素化合价的变化可知，锰元素化合价从+4价降低为+2价，所以A中还原产物为MnSO4，故答案为：MnSO4；
（2）根据框图：向MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液中加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3后可以获得氧化铁和氧化铝，所以加入MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用就是调节pH，使Fe3+、Al3+沉淀完全，在加热的环境下，金属阳离子的水解更彻底，更易形成沉淀而分离，根据IV中的电解反应式为：MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4，可知C为硫酸，
故答案为：增大溶液的PH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀；促进Fe3+和Al3+的水解；H2SO4；
（3）该实验的目的就是制备二氧化锰与锌，因而就需要把氧化铝、铁元素、硫元素除去．根据流程图不难得出该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品有硫、氧化铁、氧化铝，故答案为：Fe2O3、Al2O3、S、Na2SO4；
（4）根据框图中转化消耗的反应物，如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是氢氧化钠和硫酸，故答案为：纯碱和硫酸；
（5）据反应MnSO4+ZnSO4+2H2O═MnO2+Zn+2H2SO4可知MnO2、Zn的物质的量之比为1：1，故可设软锰矿、闪锌矿的质量分别为x、y，得0.7x87：0.8y97=1：1，故x：y=1.03，故答案为：1.03．

本题解析：

本题难度：一般