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1、实验题 （9分）实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移情况?。
（2）C处盛放的试剂?（填名称），其作用是?。
（3）E处盛有?（填名称），发生反应的离子方程式为?。
（4）实验结束时，应先熄灭?处酒精灯。
参考答案：（9分）
（3分）
（2）浓硫酸（1分）?干燥气体（1分）（3）氢氧化钠（1分）? 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O?（2分）?
（4）D（防止倒吸）（1分）
本题解析：（1）A装置是生成氯气的，实验室用二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，其中二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，反应中转移2个电子，方程式为
。
（2）由于和铜反应的氯气应该是纯净干燥的，所以B中盛有饱和食盐水，除去氯化氢。C中盛有浓硫酸，干燥氯气。
（3）氯气有毒，需要尾气处理装置，可用氢氧化钠吸收多于的氯气，方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O?。
（4）实验结束时，应先熄灭D处酒精灯，以防止倒吸。
本题难度：一般
2、实验题 （17分）
（1）右图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
①请简述检验它的气密性的方法?。
②利用右图所示装置可以制取?气体（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）。
（2）张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与189g·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。
①189g·L-1硝酸的物质的量浓度为?。
②NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是?。
③当找末止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是?。B装置烧杯中液体的作用是?。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
④该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？?。
⑤将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后 www.91eXam.orgFe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是?（用含a和b的代数式表示）。
⑥完全反应后，A装置烧杯里含铁的价态可能是?。现有仪器和药品：试管和胶头滴管。0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
实验步骤
| 操作
| 现象与结论
|
第一步
| 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
| ?
|
第二步
| ?
| 若溶液紫色退去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+
参考答案：（1）关闭止水夹B，从A处加入水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好（2分。没有关闭止水夹B不得分）?
②块状或较大颗粒状固体与液体不需要加热反应生-成的（2分。只答固体扣1分，不说明条件扣1分）
（2）① 3mol·L-1（2分。漏单位扣1分）
②NO与空气中的O2反应；NO与空气密度接近（2分）
③有红棕色气体出现（1分）吸收NO2（1分）
④无影响（1分）?
⑤ mol（2a mol或3amol或2amol~3amol）
（2分。用含a的代数式表达时，答不全得1分）
⑥ +2价或+3价或+2价和+3价（2分。答不全得1分）
若溶液变血红色，说明含Fe3+，若溶液无明显变化，说明不含Fe3+（1分）
取少量液体装于试管，向试管-中滴入几滴酸性KMnO4溶液（1分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （10分） 下图是实验室中制备气体或验 证气体性质的装置图
（1）仪器a的名称是_________________。
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为_______________________________________。
②装置B中的溶液为__________________________；
烧杯中溶液的作用为________________。
（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2。
圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水。
①证明SO2具有漂白性的装置是?,现象是??
②证明SO2具有还原性的现象是???
③证明生成气体中含有CO2的现象是?
④D装置的作用是?。
参考答案：（1）分液漏斗。（1分）
（2）①MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O。（2分）
②饱和NaCl溶液（1分）；?吸收氯气防污染。（1分）
（3）①B（1分）?品红褪色（1分）
②C中KMnO4溶液褪色?（1分）
③D中品红不褪色且石灰水变浑浊（1分）
④检验SO2是否除尽（1分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、实验题 欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的原子量。请利用图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。
请回答下列问题：
（1）假设气流方向为左→右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（用小写字母填写）______。
（2）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：① 待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量简C中水的体积（若假定将测定的体积换算成标准状况下为VmL）；② 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③ 检查各装置的气密性；④ 旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是______。
（3）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数字表达式为________。
（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填偏高、偏低或无影响）________。
（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（填偏高、偏低或无影响）_________。
参考答案：（1）a接h、g接b、c接f、e接d
（2）②③④①或③②④①
（3）
（4）偏低
（5）偏高
本题解析：
【错解分析】本题考查为实现某定量测定目标设计、组装仪器和操作程序的能力，以及依据实验原理判断实验误差的能力。
【正解】本题测定镁的相对原子质量的实验原理是根据已称量的mg镁产生H2的体积，来计算镁的相对原子质量。根据题目给的装置，完成此实验必须做到以下两点：一是镁跟盐酸反应要充分；二是用排水法准确量得产生H2的体积。
为此，仪器的连接顺序应为：a接h、g接b、c接f、e接d，最终使产生的H2将D中的水排入量筒中，可测得H2的体积。
根据Mg与HCl反应不难确定（设镁的相对原子质量为A）：
Mg——H2
A? 22400
m? V
A=
实验误差的讨论应依据上式：若B试管未冷却至室温，H2体积偏大，会造成计算结果镁原子量偏低；若镁条表面氧化膜未擦净，称量时将MgO的质量计在镁的质量上，实际收集到H2体积偏小，计算结果的相对原子质量偏高。
本题难度：一般
5、选择题 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的
试剂)，其中可行的是?
 ?
参考答案：A
本题解析：B错误，因为铁在浓硫酸会钝化，不能用来制备二氧化硫；C错误，因为氨气的密度比空气小，不能采用向上拍空气法的方法收集；D错误，因为采用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气需要加热，所以答案为A。
点评：本题考查了具体气体的制备装置的选择，是高考考查的热点，本题有一定的综合性，难度适中。
本题难度：简单
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