1、选择题  下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是
[? ]
A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、F-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是
A．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B．Ca2＋、Al3＋、HCO3－、Cl－
C．Na＋、AlO2－、OH－、SO42－
D．K＋、NH4＋、NO3-、Fe2+

参考答案：A

本题解析：
B．H+和HCO3－在溶液中不能大量共存；
C．H+和OH－在溶液中不能大量共存；
D．H+和NO3-具有强氧化性，能氧化Fe2+。
点评：考查离子共存。离子共存，即不反应，无沉淀，无气体，无弱电解质生成；

本题难度：一般

3、计算题  （8分）现有pH都等于1的盐酸和硫酸，及溶液的浓度都等于0.1 mol·L-1的NaOH和Ba（OH）2溶液，四种溶液以等体积混合时，求所得溶液的pH。

参考答案：12.4

本题解析：假设溶液的体积均为1 L，混合后溶液的总体积为4 L。
n总（H+）=n盐酸（H+）+n硫酸（H+）="0.1" mol·L-1×1 L+0.1 mol·L-1×1 L="0.2" mol
n总（OH-）=nNaOH（OH-）+（OH-）="0.1" mol·L-1×1 L+2×0.1 mol·L-1×1 L="0.3" mol
混合后，n混（OH-）="0.3" mol-0.2 mol="0.1" mol
所以c（OH-）="0.1" mol/4 L="0.025" mol·L-1
c（H+）=KW/0.025 mol·L-1=4×10-13 mol·L-1
pH=13-2lg2=12.4。

本题难度：一般

4、填空题  某溶液中可能含有Na＋、H＋、CO32－、HCO3－、NO3－、SO42－、Cl－、OH－离子中的几种或全部，①取少量该溶液，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀在盐酸中完全溶解；②另取少量该溶液，加入氯化铵并加热，有剌激性气味的气体X产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③在做②实验后的溶液中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
(1)该溶液中肯定大量存在的离子为?；
(2)写出②的离子方程式：?。
(3)X与第三周期所有非金属元素的氢化物比较，熔沸点偏高，原因是：?。
(4)与X含相同元素的另一简单化合物Y，其所含元素质量比为7:1或者1:7，1gY液态时完全燃烧，生成液态水和另一单质时，放出QkJ的热量，则Y燃烧的热化学方程式为：?。

参考答案：(1) （3分）? Na＋、CO32－、OH－(无Na＋不给分)；
(2)? NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。
(3) 氨分子间形成了氢键。
(4) （3分）? N2H4(l)＋O2(g) ="?" N2(g)＋2H2O(l);△H=-32QkJ/mol。

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服
鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是（）
A? AgNO3? B? CuSO4? C? MgSO4? D? NA2CO3?

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单