1、填空题  （8分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）现有mg某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，该气体所含原子总数为?个；
（2）与标准状况下V LCO2所含氧原子数目相同的水的质量是_______（用分式表示）。
（3）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
（4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则c（SO42-）="___________" 。

参考答案：（每空2分，共8分）（1）?（2）?g?（3）XY3 或Y3X?（4）0.15 mol·L-1

本题解析：（1）该气体的物质的量为，所含分子数为，所含原子总数为个
（2）设所求水的质量为mg，则：，得m=?g
（3）由原子守恒及阿伏加德罗定律可知：X2+3Y2=2XY3（或Y3X）
（4）由电荷守恒可知：2c（SO42-）+c（Cl-）=c（Na+）+2c（Mg2+），代入可得c（SO42-）=0.15 mol·L-1

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述错误的是(? )
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
B．0.016kg16O 含有约6.02×1023个氧原子
C．一定温度、压强下，气体体积由其分子的数目决定
D．1mol氧的质量为16g

参考答案：D

本题解析：D错误，用摩尔表示物质的量的单位时必须用化学式指明粒子的种类。如1mol氧，不清楚是氧分子还是氧原子或是氧离子；

本题难度：简单

3、选择题  将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X为
A．9克
B．12.4克
C．10.8克
D．15.6克

参考答案：C

本题解析：n（SO3）=8g/80g·mol－1=0.1mol，SO3加入水中发生：SO3+H2O=H2SO4，则反应消耗水的物质的量为0.1mol，溶液中SO42－和水分子个数之比为1：5，则n（SO42－）：n（H2O）=1：5， n（SO42－）=n（SO3）=0.1mol，则溶液中n（H2O）=0.5mol，共需水的物质的量为0.1mol+0.5mol=0.6mol，质量为0.6mol×18g·mol－1=10.8g，
故选C．

本题难度：简单

4、选择题  用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（?）
A．V/4mL
B．1/5mL
C．V/6mL
D．无法判断

参考答案：C

本题解析：设最后瓶内气体中氨气的物质的量为x，空气的物质的量为y，由瓶内气体的平均式量为19，则，解得；气体的体积之比等于物质的量之比，即VmL的集气瓶中收集氨气为，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，水上升的体积为氨气的体积，剩余气体为空气，瓶内剩余气体的体积为。故选C。
点评：本题考查学生利用平均式量法来计算，明确氨气的体积分数是解答本题的关键，难度不大。

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－ 物质的量浓度相同的是
A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液
B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液