1、选择题  一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ的说法正确的是

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B．该物质既有氧化性又有还原性
C．C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O>N>C
D．C、N、0的气态氢化物的沸点依次降低

参考答案：B

本题解析：
正确答案:B
A．不正确，分子中N、O间形成的共价键是极性键，成键两原子不同。
B．正确，该物质既有氧化性又有还原性
C．不正确，N的2P能级上处于半充滿状态，C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为N>O> C
D．不正确，C、N、0的气态氢化物的沸点依次升高。

本题难度：简单

2、选择题  同周期的X、Y、Z三种元素，常温下它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是（?）
A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递减
B．三种元素的含氧酸酸性：H4ZO4 > H3YO4> H2XO4
C．元素的最高正价按X、Y、Z的顺序递减
D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减

参考答案：AC

本题解析：气态氢化物中氢元素显+1价，则X、Y、Z的最低负价分别为—2、—3、—4，由于最低负价=主族序数—8（除氢外），则X、Y、Z分别位于同周期的第VIA、VA、IVA族，非金属性：X>Y>Z，则气态氢化物的稳定性：H2X>YH3>ZH4，故A正确；非金属行越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性：H4ZO4 < H3YO4< H2XO4，故B错；X、Y、Z的最低负价分别为—2、—3、—4，由于主族元素的最高正价=最低负价+8（除氢外），则X、Y、Z的最高正价分别为+6、+5、+4，故C正确；X、Y、Z的原子序数逐渐减小，同周期主族元素的原子序数越大，其原子半径越小，则X、Y、Z的原子半径逐渐增大，故D错。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行
B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
D．NaOH碱性比KOH强

参考答案：B

本题解析：
元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，但第Ⅷ族有三个纵行，所以元素周期表共纵行，A错；
X2+的核外电子数目为18，则其原子序数为，是元素，在第四周期第ⅡA族，故B正确；
F元素的最外层有外电子，原子核对电子的引力很大，极易得到个电子达到最外层个电子的稳定结构，是最活泼非金属.碱金属随着核电核数的增加，原子半径逐渐增大，还原性增强，金属活性越来越强，所以Li不是最活泼金属，；故C错
碱金属随着核电核数的增加，原子半径逐渐增大，还原性增强，金属活性越来越强，所以碱性逐渐增强，故碱性比强，故D错
故正确答案为B

本题难度：一般

4、选择题  某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，其核内的质子数为
A．14
B．15
C．16
D．17

参考答案：D

本题解析：考查原子核外电子的排布规律。由于K、L层分别容纳的电子是2和8，所以质子数等于17，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  X、Y、Z是原子序数依次增大且属于不同周期的三种常见短周期元素，三种元素相互之间可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常温下M、N为固体，R为液体。M、N遇到水都能产生气体，而且产生的气体相互可以化合，下列说法正确的是
A．R中有极性共价键和非极性共价键
B．Z是地壳中含量最多的元素
C．三种化合物都是共价化合物
D．M、N投入水中所得溶液中溶质相同

参考答案：AD

本题解析：很容易知道X元素为氢元素，它可和第二周期的氧元素形成双氧水，又可和第三周期的钠元素形成NaH。而Na和O对应的物质的过氧化钠，即Y元素为氧，Z元素为钠
A：双氧水H2O2含有一个非极性过氧键和两个极性H—O键
B：铝是地壳中含量最大的元素
C：双氧水为共价化合物
D：NaH+H2O=NaOH+H2↑? 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑

本题难度：一般