1、选择题  下列叙述中错误的是
A．原子半径：Cl>S>O
B．还原性：Na>Mg>Al
C．稳定性：HF>HCl>HBr
D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。A不正确，原子半径应该为S＞Cl＞O。非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸酸性和氢化物的稳定性都越强。答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  （11分）（1）现有A、B、C、D、E五种原子序数递增的主族元素，A的原子核中没有中子；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5；C的单质跟盐酸反应，生成C3＋和氢气；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构。
① 写出元素符号：A?，D?，E?。
② B、C的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
?。
③ 写出A2D的电离方程式：?，?。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。N? P? AS ?;O? S? Se分别是VA族、VIA族连续三元素。?
①根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 ?H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
② 元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H2反应有一定限度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度?。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
③将SO2气体通入溴水恰好完全反应后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_________________。

参考答案：（1）①H? S? K?②Al(OH)3 + OH-=AlO2- + 2H2O?③H2S ?H+ + HS-
HS-?H+ + S2-?（2）①<?②4?③c(H+)> c(Br-)> c(SO42-)>c(OH-)

本题解析：（1）A的原子核中没有中子，则A为氢元素；B、D元素处于同一周期，D的原子半径较小，B、D的质子数之和为27，质子数之差为5，令B、D质子数分别为x、y，则x+y=27，y-x=5，解得x=11，y=16，故B为钠元素，D为硫元素；C的单质跟足量盐酸反应，生成C3+和氢气，则C为铝元素；E和D能形成E2D型离子化合物，且E、D两元素的简单离子具有相同电子层结构，E形成+1价离子，离子核外有18个电子，则E为钾元素。①由分析可知，A为H，D为S，E为K。②B、C的最高价氧化物对应水化物为NaOH、Al（OH）3，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，二者相互反应的离子方程式为OH-﹢Al（OH）3=AlO2-﹢2H2O；③H2S 的电离方程式为H2S ?H+ + HS-?HS-?H+ + S2-；(2)①根据同主族元素性质递变规律：同主族元素最高价氧化物水化物的酸性由上到下逐渐增强知：酸性强弱 H3AsO4 <H3PO4。②S位于VIA族，最高正价为+6价，负价为-2价，代数和为4；根据同主族元素由上到下单质与氢化合越来越难知在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度更小；③将SO2气体通入溴水恰好完全反应离子方程式为Br2 + SO2 +2H2O=2Br- + 2H+ + SO42-，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是c(H+)> c(Br-)> c(SO42-)>c(OH-)。

本题难度：一般

3、选择题  卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢(X2＋H2===2HX)，这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质递变性的原因是(　　)
A．最外层电子数相同
B．都是双原子分子
C．电子层数递增
D．卤化氢中卤素都是－1价

参考答案：C

本题解析：由于同主族自上而下，电子层数逐渐递增，原子半径逐渐增大，导致原子核对最外层电子数的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。

本题难度：一般

4、选择题  下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是?（?）

A．原子半径的大小顺序为
B．元素e、f的氢化物中，f的氢化物较稳定
C．八种元素的单质中，常温下有五种固体
D．c、d、f、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增

参考答案：C

本题解析：由表知abcdefgh分别为Li、C、O、F、Na、Si、S、Cl，根据周期律同周期原子
半径由左向右逐渐减小，非金属性逐渐增强，氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化
物的酸性逐渐增强，由上向下非金属性逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，最高价氧化物对应
的水化物的酸性逐渐减弱。则C正确。

本题难度：一般

5、选择题  元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数是a-b，L层电子数是a+b，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为
A、分子晶体? B、原子晶体? C、离子晶体? D、金属晶体

参考答案：B

本题解析：根据元素原子核外电子的排布 规律可知，a＋b＝8。又因为A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，所以b只能是2，因此a＝6，所以A是氧元素，B是硅元素，二者的形成的化合物是二氧化硅，属于原子晶体，答案选B。

本题难度：一般