高中化学知识点归纳《弱电解质电离平衡》高频考点预测（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《弱电解质电离平衡》高频考点预测（2017年最新版）(十)

2017-03-02 23:13:03 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

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1、填空题  有pH＝4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用＞、＜、＝表示)
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是               。
(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH＝6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是                 。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则其关系是                         。
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、v2、v3，则其关系是                 ；反应过程中放出H2的速率依次为va、vb、vc，则其关系是                   。

参考答案：(1)c2＜c1＜c3或c3＞c1＞c2
(2)V1＝V2＜V3
(3)n1＝n3＞n2
(4)v1＝v2＝v3　va＝vb＜vc

本题解析：盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸。由于醋酸中存在电离平衡，pH相同时，醋酸的物质的量浓度最大。同样原因，稀释时，促进了醋酸的电离，所需要的水比强酸多。

本题难度：一般

2、填空题  25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液。
（1）该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
A___________________________________________________；
B____________________________________________________；
C___________________________________________________。
（2）溶液中共有______________种不同的粒子。
（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是           ；浓度为0.002mol/L的是    。
（4）         和          两种粒子物质的量之和等于0.01mol。

参考答案：H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（各1分，顺序可以颠倒）
（2）7（1分）（3）Na＋（1分）Cl－（1分）（4）CH3COOH、CH3COO-（2分，顺序可以颠倒）

本题解析：（1）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，二者混合后反应生成醋酸和氯化钠，因此存在醋酸的电离平衡。又因为醋酸钠是过量的，所以还存在醋酸根离子的水解平衡。任何水溶液中都存在水的电离平衡，有关反应的方程式分别为H2OH++OH-、CH3COOHCH3COO-+H+、CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（2）根据以上方程式可知，溶液中含有水分子、醋酸分子、氢离子、氢氧根离子、醋酸根离子、氯离子、钠离子，共7种微粒。
（3）已知0.01molCH3COONa，则根据离子守恒可知，浓度为0.01mol?L-1的是Na+，由0.002molHCl可知，浓度为0.002mol?L-1的是Cl-。
（4）已知0.01molCH3COONa，则根据原子守恒可知CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.01mol。
考点：考查离子方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡

本题难度：一般

3、选择题下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）
A．常温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）
B．常温下，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+）
C．0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）
D．0．1 mol·L—1的硫化钠溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

参考答案：C

本题解析：A、氨水与氯化铵混合溶液中的电荷守恒式为：c（NH4+）+c（H+）= c（Cl－）+ c（OH－），常温下， pH=7溶液呈中性，c（OH－）=c（H+），则c（Cl－）=c（NH4+），错误；B、常温下，pH=2的一元强酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）=c（H+），常温下，pH=2的一元弱酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c（OH－）＜c（H+），错误；C、0．1 mol·L—1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+），正确；D、硫化钠溶液中质子守恒式为：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），错误。
考点：考查电解质溶液中离子浓度关系。

本题难度：一般

4、选择题常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＞②＝④
B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞②

参考答案：B

本题解析：A、因为①和②溶液中的水电离出的氢氧根离子浓度为10-12mol/L，③和④溶液中水的电离的氢离子浓度为10-12mol/L,，所以四种溶液中水的电离程度相同，不选A；B、③和④是碱，由于弱碱有电离平衡的移动，所以稀释相同倍数后，pH稍大些，①和②是酸，由于醋酸是弱酸，有电离平衡移动，所以稀释相同倍数后pH稍小些，所以溶液的pH的顺序为：③＞④＞②＞①，正确，选B；C、三种溶液加入铝都可以反应生成氢气，但由于醋酸是弱酸，不完全电离，所以醋酸的浓度最大，产生的氢气最多，不选C；D、②和③混合符合pH加和等于14的酸碱等体积混合，谁弱显谁性，所以等体积混合后溶液显碱性，要得到中性溶液，则酸的体积要大些，不选D。
考点：强弱电解质的比较，溶液的pH的计算

本题难度：一般

5、选择题常温下，0.1mol/L氨水溶液中

c(H+)
c(OH-)

=1×10-8，下列叙述不正确的是（　　）
A．该溶液中氢离子的浓度：c（H+）=1×10-11mol/L
B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH+）
C．0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO2-4）
D．浓度均为0.1mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：A．常温下，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH-)=1×10-8，c（OH-）．c（H+）=1×10-14，所以c（H+）=1×10-11mol/L，故A正确；
B．等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，根据电荷守恒知c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故B正确；
C.0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后恰好反应生成硫酸铵，溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3）+c（NH3?H2O）=2c（SO42-），故C正确；
D．浓度为0.1 mol/L的NH3?H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH4+）＞c（NH3?H2O），氯离子不水解，所以c（Cl-）＞c（NH3?H2O），则c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

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