1、选择题  将pH＝3的盐酸a?L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3?mol/L的氨水b?L ②c(OH－)＝1×10－3?mol/L的氨水c?L ③c(OH－)＝1×10－3?mol/L的Ba(OH)2溶液d?L 其中a、b、c、d的关系正确的是
[? ]
A．b＞a＝d＞c?
B．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞c?
D．c＞a＝d＞b

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在下列条件下，能大量共存的微粒组是 

参考答案：A

本题解析： A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液是碱性溶液，在此溶液中K+、Na＋、AlO2－、S2O32－不会发生任何反应，可以大量共存，正确；B． 根据上表提供的数据可知酸性：HClO>HCO3－,所以HClO、CO32－会发生反应而不能大量共存，错误；C．能与Al反应生成H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，在酸性溶液中H+和NO3－、I－会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性溶液中NH4＋不能大量存在，错误；D．中性的溶液中：CO32－、AlO2－会发生反应而不能大量存在，错误。
考点：考查离子大量共存的知识。

本题难度：一般

3、选择题  有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L-1 NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L-1 H2SO4水溶液，③30 mL0.4 mol·L-1 HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L-1 醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L-1 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
[? ]
A．①>②>③>④>⑤
B．②>①>③>④>⑤
C．⑤>④>③>②>①
D．②>③>④>①>⑤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物属于弱电解质的是（?）
A．HClO4
B．Ba(OH)2
C．CO2
D．HF

参考答案：D

本题解析：在水溶液中没有完全电离，存在电离平衡的是弱电解质，所以选项D正确，A和B是强电解质，CO2是非电解质，答案选D。
点评：强弱电解质并不能按物质的本质属性分类，主要的判断依据是，能否在水溶液中完全电离。从化学键和化合物的属类判别强弱电解质的依据如下：
　　(1)具有离子键的化合物是强电解质。
(2)具有极性共价键的化合物可能是强电解质，如HCl、HNO3等强酸；也可能是弱电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等；还可能是非电解质，如CO2、SO2、NO、NO2、NH3等。
(3)部分盐类、强碱、强酸是强电解质。
(4)弱酸弱碱是弱电解质。

本题难度：一般

5、填空题  （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈?（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na＋) ?c(CH3COO－)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。
（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈?，
溶液中c(Na＋) ?c(CH3COO－)
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈?，醋酸体积?氢氧化钠溶液体积。
（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋)?氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ?ｎ。

参考答案：（1）碱性，＞；?（2）酸性，＜；
（3）中性，＞；?（4）＜，＞。

本题解析：（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，生成了醋酸钠溶液，为强碱弱酸盐，醋酸根水解呈碱性，由于醋酸根水解，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)；（2）醋酸为弱酸，故pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液后生成了醋酸钠和醋酸的混合溶液，并且醋酸的量远远大于醋酸钠的量，故其该混合溶液呈酸性，根据电荷守恒可以知道c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，因为溶液为酸性，所以
c(H＋)>c(OH－),故c(Na＋) ＜c(CH3COO－)；（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，根据电荷守恒可以知道c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，故混合后溶液呈中性，醋酸体积大于氢氧化钠溶液体积；（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，由于醋酸为弱酸，所以醋酸溶液中c(H＋)小于氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ大于n。
点评：本题考查了强弱电解质，涉及考查了电荷守恒，离子浓度的比较，该题的难度设计比较合理，是一道不错的填空题。

本题难度：一般