1、选择题  能使水的电离平衡向电离方向移动，而且溶液呈酸性的是（　　）
A．加热
B．加少量稀盐酸
C．加少量稀NaOH溶液
D．加少量三氯化铁溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断下列说法正确的是?
[? ]
A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4==2H++SO42-
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+) ①<②<③
B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

参考答案：D

本题解析：磷酸氢铵能电离出氢离子，抑制NH4＋水解，碳酸铵中CO32－水解促进NH4＋水解，所以c(NH4+)应该是①<③<②，A不正确；硫酸铵水解促进水的电离，B不正确；醋酸是弱酸，在pH相等的条件小，醋酸的浓度大，消耗的氢氧化钠多，C不正确；硫化钠的水解程度大于NaHS的水解程度，所以D正确，答案选D。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法正确的是?
[? ]
A.0.1?mol/L氨水与0.1?mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－) ?
B.100?℃时，纯水中c（H+）＝1×10－6?mol/L，此时纯水显酸性 ?
C.25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b ?
D.25℃时，＝0.1?mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比盐酸弱