1、选择题  PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是? (? )?
A．反应开始时速率v（HCl）> v（CH3COOH）
B．加入的锌质量相等
C．盐酸中锌有剩余
D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数．下列选项错误的是

参考答案：A、由电离常数Ka的关系可知，1.77×10-5＞4.3×10-7＞4.9×10-10＞5.6×10-11，则酸性HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，显然等浓度时Na2CO3的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（HCOONa），故A错误；
B、氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以发生CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-反应，故B错误；
C、等物质的量浓度的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合后反应生成NaCN，CN-水解溶液显碱性，所以c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-），故C正确；
D、因溶液不显电性，则所有阳离子带的电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，即c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故D正确；
故选AB．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知：

参考答案：（1）HCNH++CN—         （2）CH3COOH；       （3）>；
（4）CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO—         (5) ①④

本题解析：
试题分析:(1)HCN是弱电解，部分电离，故答案为：HCN?H++CN-；(2)电离常数越大，溶液的酸性越强，即醋酸的酸性最强，故答案为CH3COOH；（3）NaCN是强碱弱酸盐水解呈碱性，故答案为>；（4）酸根离子对应酸的酸性越弱，越容易结合氢离子，故答案为CO32—、ClO—、HCO3—、CH3COO— ；（5）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH?H++CH3COO-，①加入氯化铵，水解显酸性，平衡向逆反应方向进行；②加入pH=5的盐酸，氢离子浓度小于醋酸中的氢离子浓度，即醋酸中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动；③加入碳酸钠固体，碳酸根离子和氢离子反应而使氢离子浓度减小，则促进醋酸电离，平衡正向移动；④加入少量CH3COONa，溶液中CH3COO-增大，抑制醋酸电离，则平衡逆向移动，故答案为①④
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

本题难度：困难

4、选择题  钠与下列物质反应都能够产生氢气：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质产生H+的难易程度是（从难到易的顺序）
[? ]
A．①②③
B．②③①
C．③①②
D．②①③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的（　　）
A．H+的物质的量相同
B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同
D．H+的物质的量浓度相同

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般