1、选择题  由丙烯合成正丁醛的反应：CH3CH=CH2(g)＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO(l)
该反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是（?）
A．低温、高压、催化剂
B．适当的温度、高压、催化剂
C．常温、常压、催化剂
D．适当的温度、常压、催化剂

参考答案：B

本题解析：合成正丁醛的反应是气体物质的量减小的反应，故可以采用高压，加快反应速率且增大了转化率，又因为该反应的正反应为放热反应，高温会使原料气的转化率降低，所以要采用适当的温度来提高反应速率。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法正确的是（　　）
A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
B．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡
C．向包有Na2O2的脱脂棉吹气后脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应
D．强电解质水溶液的导电性一定大于弱电解质水溶液的导电性

参考答案：A．粗锌含有金属或非金属杂质，可与稀硫酸发生原电池反应，反应速率较大，但还原性相同，故A错误；
B．催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，不影响平衡，故B错误；
C．脱脂棉燃烧，应先达到着火点，可说明反应放出热量，故C正确；
D．溶液的导电性取决于溶液的离子浓度大小，与电解质的强弱无关，如浓氨水的导电性大于饱和氯化银溶液，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO2+O2

2SO3，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（　　）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质
C．生产中一定要不断提供热量，使温度达到400～500℃
D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等

参考答案：该反应是前后气体体积减小的放热反应．
A、使用催化剂加快了反应速率，缩短反应时间，提高反应效率，故A正确；
B、该反应是可逆反应，所以该反应存在反应限度，反应物不可能100%的转化，反应达平衡时容器中存在SO2、O2、SO3三种物质，故B正确；
C、该反应是一个放热反应，放出的能量可以使反应进行，故C错误；
D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相等，也可能不相等，要看反应物的初始浓度及转化率，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知2A（g）2B（g）＋C（g）ΔH＜0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c（B）减小，应采取的措施是
A．升温        B．增大反应器的体积      C．增大c（A）    D．降温

参考答案：B

本题解析：A选项升高温度化学反应速率加快。B选项增大反应器的体积，反应物浓度较少，化学反应速率降低。C选项增大A物质的浓度，正反应速率加快，B物质浓度增大，所以B选项是错误的。D选项，该反应为放热反应，降低温度反应速率减慢，反应向放热反应方向移动所以D选项是错误。所以答案选B。
考点：考查影响化学反应平衡移动的相关知识点。

本题难度：一般

5、填空题  氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快。

（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出化学方程式）______________________；
（2）反应后期，反应速率下降的原因是_______________________。

参考答案：（1）2KClO3+6NaHSO3==3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c（H+）增大，化学反应速率加快。
（2）随着反应的进行，KClO3和NaHSO3浓度明显减小，后期化学反应速率减慢。

本题解析：

本题难度：一般