1、选择题  下列实验方法合理的是（　　）
A．可用水鉴别NH4Cl、NaOH、NaCl三种固体
B．可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2
C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等

参考答案：A、NH4Cl、NaOH、NaCl三种固体都易溶于水，且与水不反应，没有明显的现象，无法鉴别，故错误；
B、铁能置换铜，反应为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，且没有引入新的杂质，故B正确；
C、Na2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，反应分别为：CO32-+Ca2+═CaCO3↓；HCO3-+Ca2++OH-═H2O+CaCO3↓，故C错误；
D、测定中和热时，为使盐酸充分反应，减少因盐酸挥发而导致实验误差，氢氧化钠溶液应过量，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （本题共15分）碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜并测定产品产率的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图10，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4 mol／L?的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。
步骤三：测定产品中碱式碳酸铜含量
1、灼烧，取n g样品，放入坩埚中充分灼烧
测定二氧化碳质量，?
根据二氧化碳质量计算样品中碱式碳酸铜含量。
完成下列填空：
（1）步骤一上图装置中NaOH溶液的作用是?。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有??(填写化学式)。
（2）步骤二
①写出反应的离子方程式?
②若调节pH大于8.5，制的产品的质量会?（填增大，减少，不变）
（3）步骤三中
①写出碱式碳酸铜分解方程式
②如何确定样品分解完全？?
③补充完2中的实验步骤?
④若实验测的样品中碱式碳酸铜含量大于100%，可能的原因是?

参考答案：（1）吸收氮氧化物? NaNO3? NaNO2
（2）CO32－＋2Cu2＋＋2OH－= Cu2(OH)2CO3?减少
（3） ① Cu2(OH)2CO3="=" 2CuO＋CO2↑＋H2O
②灼烧后冷却称量，连续两次质量不变
③使产生的气体依次通过盛有浓硫酸洗气瓶、碱石灰干燥管Ⅰ、碱石灰干燥管Ⅱ，称量碱石灰干燥管Ⅰ增重的质量即是二氧化碳质量。
④产品中含有碳酸铜杂质，干燥管吸收了二氧化碳和水等

本题解析：（1）铜与硝酸反应产生氮的氧化物，会污染空气，故应除去，氮的氧化物能与氢氧化钠反应，
NaOH+NO+NO2=NaNO2+ H2O? 2NaOH+2NO2=NaNO2+ NaNO3+H2O
所以反应后溶液中含有NaOH、NaNO2、 NaNO3；
（2）pH值过高产生氢氧化铜杂质，导致产品质量减少；（3）样品分解产生二氧化碳和水蒸气，测定二氧化碳质量需先除掉水蒸气，同时防止空气中二氧化碳和水蒸气被碱石灰吸收；样品中碱式碳酸铜含量大于100%，说明干燥管Ⅰ质量增加偏大，可能是含有产生二氧化碳量更多的碳酸铜，也可能是水蒸气没被完全吸收而被干燥管Ⅰ吸收，或空气中二氧化碳、水等被干燥管Ⅰ吸收。

本题难度：一般

3、选择题  
A．NaOH 溶液
B．Na2CO3溶液
C．NaHCO3悬浊液
D．澄清石灰水

参考答案：C

本题解析：NaOH、Ca(OH)2都是碱类物质，CO2、SO2都能被全部吸收；Na2CO3溶液能与SO2作用，但Na2CO3是正盐，也能与CO2作用生成酸式盐NaHCO3。

本题难度：简单

4、实验题  蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。蒸馏时要注意哪些操作事项：
?

参考答案：温度计应放在支口、烧瓶底部要垫石棉网、冷却水要低进高出等

本题解析：蒸馏时温度计测量的不是溶液温度，而是蒸汽的温度，所以温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处；其次蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网；最后在冷却时冷却水要低进高出。为防止液体沸腾时剧烈的调动，应该加入碎瓷片防暴沸。

本题难度：简单

5、选择题  为达到预期的实验目的，下列方法可行的是（　　）
A．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡
B．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
C．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色溶液
D．向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液再分液，提纯乙酸乙酯

参考答案：A．硫酸钡和碳酸钡都不溶于水，直接用溶解、过滤的方法不能除去，可加入盐酸或硝酸溶解后再过滤，故A错误；
B．锥形瓶无论是否干燥，对实验结果都没有影响，故B错误；
C．己烷、四氯化碳都不溶于水，但己烷密度比水小，四氯化碳密度比水大，乙醇与水混溶，用水可鉴别，故C正确；
D．乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单