1、选择题  下列物质固态时熔点的比较正确的是(　　)
A．F2>Cl2>Br2
B．金刚石>NaCl>O2
C．S>NaBr>金刚石
D．Na>CH4>冰

参考答案：B

本题解析：A项中F2、Cl2、Br2均是分子晶体，由“组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点越高”可知熔点：F2<Cl2<Br2；不同晶体类型熔点的判断：原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点，所以B项正确，C项错误；D项中CH4的熔点小于冰，因为标准状况下CH4是气态，冰是固态。

本题难度：简单

2、选择题  对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是
A．①②③
B．③②①
C．②①③
D．②③①

参考答案：D

本题解析：干冰形成的晶体是分子晶体，金刚石形成的晶体是原子晶体，氯化钠形成的晶体是离子晶体，所以三种物质的熔沸点由高到低排列顺序是②③①，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度 的试题。该题的关键是准确判断出物质的晶体类型，然后依据相应晶体中熔沸点的判断依据，灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中错误的是（?）
A．SO2、SO3都是极性分子
B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

参考答案：A

本题解析：A项SO2是极性分子、SO3是非极性分子；B项在H3O＋和[Cu(H2O)4]2＋中都存在配位键正确；C项正确；D项原子晶体中原子通过共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性，正确。
点评：直接考查简单的化学概念，属于简单题。

本题难度：一般

4、选择题  测知氯化钠晶体中相邻的Na+离子与Cl-离子的距离为a cm，该晶体密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
A．0.585/4a3ρ
B．58.5/8a3ρ
C．58.5/2a3ρ
D．117/a3ρ

参考答案：C

本题解析：氯化钠晶胞中含有4个氯化钠，所以，解得NA＝58.5/2a3ρ，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新型分子，这种新型分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60。有关C60的下列说法中正确的是?
A．C60中可能含有离子键
B．C60中的化学键只有共价键
C．C60是一种新型的化合物
D．C60和金刚石互为同位素

参考答案：B

本题解析：A错，C60中只含有非极性共价键；B正确；C错，C60是一种新型的单质；D错，C60和金刚石互为同分异构体；

本题难度：一般