1、填空题  试用杂化轨道理论说明下列分子或离子的几何构型。
(1)CO2______ (2)SiF4______(3)BCl3______ (4)NF3______(5)NO2-______

参考答案：(1)直线形；(2)正四面体；(3)平面三角形；(4)三角锥形；(5)V形

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ? ）
A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量
C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同
D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________
(2)Fe元素位于周期表的_____区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为______；
已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）。
(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________
(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________（写2种）。

参考答案：(1) 4s2
(2)d；O；N2；CN
(3)CH4、CH3OH
(4)正四面体；CO2、NCl3、CCl4、CO（任写2个）

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是
[? ]
A．2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
B．烯烃中的碳碳双键由一个σ键和一个π键组成
C．苯分子中存在碳碳双键
D．sp3杂化轨道的构型是正四面体形

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是
[? ]
A．sp杂化轨道的夹角最大
B．sp2杂化轨道的夹角最大
C．sp3杂化轨道的夹角最大
D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单