1、选择题  硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验方案中，下列情况可能造成测试结果偏高的是
①试样中含有加热不挥发的杂质 ②试样中含有加热易挥发的杂质 ③测试前试样已有部分脱水
④实验前坩埚未完全干燥 ⑤晶体加热脱水不完全 ⑥加热时晶体溅出
[? ]
A．①③④
B．②④⑤
C．②④⑥
D．①②③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  （1）只用一种试剂______，就可以鉴别出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3这五瓶无色溶液；
（2）不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物质的量浓度的溶液中pH由小到大的顺序，其顺序是______；
A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO
（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是______；当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是______；中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为______．

参考答案：（1）Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3五瓶无色溶液，可以使用氯化铁溶液进行鉴别：碳酸钠与氯化铁反应生成红褐色沉淀和气体、氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀、硝酸银与氯化铁生成白色沉淀、硫化钠与氯化铁溶液反应生成硫单质，且氯化铁溶液褪色、硝酸钠与氯化铁溶液没有明显现象，
故答案为：FeCl3（aq）；
（2）A、NaCl B、CH3COONa C、NaHSO4D、Na2CO3E、NaClO中，显示酸性的有：C、NaHSO4；显示中性的为：A、NaCl；显示碱性的为：B、CH3COONa、D、Na2CO3 E、NaClO；显示碱性的三种物质都为强碱弱酸盐，根据“越弱越水解”可知，水解程度增大，碱性最强的为D、Na2CO3 ，其次为E、NaClO，水解程度最小，碱性最弱的是B、CH3COONa，所以各溶液的pH大小关系为：C＜A＜B＜E＜D，
故答案为：C＜A＜B＜E＜D；
（3）①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，当它们pH相同时，要求溶液中氢离子浓度相同，醋酸为弱电解质，只能部分电离出氢离子，所以醋酸的浓度最大，其次是盐酸为一元强酸、硫酸为二元强酸，所以氯化氢浓度大于硫酸，即物质的量浓度由大到小的排列是①＞②＞③；
当它们的物质的量浓度相同时，溶液在氢离子浓度越大，溶液的pH越小，所以醋酸中氢离子浓度最小，溶液pH最大，其次是盐酸为一元酸，氢离子浓度小于硫酸，盐酸的pH大于硫酸，所以pH大小关系为：①＞②＞③；
中和同一烧碱溶液，根据中和反应实质，需要氢离子的物质的量相等，由于三种酸溶液同浓度，且醋酸、盐酸为一元酸、硫酸为二元酸，所以需要三种溶液的体积关系为：①=②=2③，
故答案为：①＞②＞③； ①＞②＞③； ①=②=2③．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）步骤④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是______．
（2）步骤③的实验操作名称是______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是______．
（3）步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是______．
（4）查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为ag，提取碘的过程中碘损失了m%，最后得到单质碘的质量为bg，该小组同学测得的海带中碘的含量为（用含a、b、m的式子表示）______．

参考答案：（1）浓硫酸的物质的量浓度为103ρwM=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L；设需要浓氢氧化钠溶液的体积为V，0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4mL；
（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；蒸馏；
（3）酒精与水互溶而苯不溶于水，故答案为：酒精溶于水而苯不溶于水；
（4）总的碘单质的质量为b(1-m%)，则海带中碘的质量分数为100ba(1-m%)%，故答案为：ba(1-m)%或100ba(1-m%)%．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验．
①将该固体溶于水得无色溶液．
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊．
根据上述现象判断：
（1）一定存在的物质是______．
（2）一定不存在的物质是______．
（3）写出②中白色沉淀溶解并产生气泡的离子程式：______．

参考答案：解；根据①所得现象，溶于水得到无色溶液，确定一定无CuSO4；根据②中的现象可知生成的气体是二氧化碳，确定原固体中一定含有Na2CO3，排除BaCl2一定不存在，加入硝酸银生成白色沉淀钾硝酸部分溶解，说明原固体中含有氯离子，因为不存在BaCl2，说明一定含有KCl；KNO3不能确定；综上所述可知：
（1）一定存在的物质Na2CO3、KCl；
（2）一定不存在的物质BaCl2、CuSO4；不能确定的是KNO3；
（3）②中白色沉淀溶解并产生气泡，发生的反应是碳酸银溶解在硝酸中所以反应的离子方程式为；
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O；
故答案：
（1）Na2CO3、KCl
（2）BaCl2、CuSO4
（3）Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验。
(1)甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是__________________________________。
(2)乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4。
①滴加KSCN溶液的目的是__________________。
②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)______________________。
(3)丁同学的实验方案

①操作Z是_____________________。
②通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为_______________。

参考答案：(1)Fe3O4也能被磁铁吸咐，故不能由此确定X就是铁单质
(2)①检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在；②Fe＋2Fe3+===3Fe2+　
(3)①过滤、洗涤；②n(Fe3O4)＝0.01 mol、n(Fe)＝0.01 mol

本题解析：

本题难度：困难